问题有点多，有请高手解答，感谢!! 96 第二部分 1. (a)哪个硷较弱? (H5C2)-(C5H4)-NH2 (O2N)-(C5H4)-NH2 我想说…. H5C2，是推电子基，-COOH上的H比较容易解离出来，所以比较酸，然後O2N是 拉 电子基，-COOH的H就比较不容易解哩，因此比较硷…..是这样看吗? BTW，甲基是推电子基没错吧@@ (b)哪个酸较弱? (C5H5)-COOH (C5H11)-COOH 恩…..感觉双键比较稳定，推电子的能力比较弱，-COOH的H就比较不会解离出来，所以酸 性 较弱….是这样想吗? 96 第一部分 15.SO4-里，S的formal charge是多少? ┌ O ┐2- │ ↑ │ │O= S =O│ │ ↓ │ └ O ┘ 他应该是6-8=-2没错吧? 还是说共振式的formal charge=0? 我记得要稳定的话，formal charge应该会尽量接近零 97 第一部分 10.C选项 酸性强弱顺序CH3CH2COOH < CH3COOH < ClCH2COOH < FCH2COOH 像F和Cl都是拉电子基，所以H很容易解离出来，那可是跟CH3要怎麽比?CH3是推电子基不 是 吗?是说这样子H会比较偏负电荷，所以不容易解离出来….吗? 19.C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)，在25℃之下， ΔG0 = -1235.1 kJ ΔH0 = -1299.5kJ ΔS0 = -215.5J/K，下列何者正确? A.为自发性反应 B.为吸热反应 C.Entropy of the system is decrease D.The maximum amount of useful work that can be accomplished under standar conditions by this system is -1299.5 kJ 我选AC，选A的话，是因为G<0是自发性反应阿，这样S univ不就是正的? 可是如果是自发 性 反应，ΔS不是应该是>0吗?还是这里的S是system而不是universe的?....ΔG0 = ΔH+TΔ S ，这里的S是system的? 98 第一部分 9.何者为state function? A.Work heat B.Work heat enthalpy energy C.Enthalpy energy D.Work heat enthalpy E.Heat enthalpy energy 我记得是PTYSHEG这七个，所以work 和 heat 不是喔..... 那我们常常在写吸热放热反应的那个ΔH不是heat 而是 enthalpy，那heat 到底是干嘛@@ 99 2. (a)Compare the molecular shape, the hybrid orbital on the central atom and the net dipole moment for (ClO3)^- and (ClO3)^+ (b)An element X forms the ion (XF3)^- with a non-zero dipole moment. The atoms of (XF3)^- are approximately in one plane, give an example of an element that could be X. explain how you reach your answer. 100第一部分 28.At 298K, a voltaic cell with Ecell = 0.18V, is constructed as follows: Ag(s) | Ag+(satd. Ag3PO4) || Ag+(0.14m) |Ag(s) What is the Ksp of Ag3PO4 ? (A)1.3*10^-1 (B)1.7*10^-8 (C)2.9*10^-16 (D) 9.5*10^-17 应该是用ΔG0 = -nEF = -RT*ln(K)这个算吧?可是这样算会爆掉 完全没头绪阿! 再次感谢看完题目的版友!! --

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