1.Which of the following statements about [Ni(NH3)6]2+ and [Pt(NH3)4]2+ complex ions is incorrect? (A)Both metal ions are d8 species (B)The crystal field splitting energy(△) is different for these two complex ions (C)[Ni(NH3)6]2+ is octahedral and paramagnetic (D)[Pt(NH3)4]2+ is square planar and paramagnetic (E)According to valence bond theory, the dsp2 orbitals are used in [Pt(NH3)4]2+ 此題參考書解答給（D），但我覺得答案（C）也錯 因為[Ni(NH3)6]2+中的Ni為2+，其組態為[Ar]3d8，加上NH3為強配位基利用晶場理論畫出 來應該為 ↑↓ ＿ ＿ ↑↓↑↓↑↓ ＿ ＿ ＿ 畫出來沒有孤電子對，所以應該是diamanetic，這樣想有哪裡錯嗎？ 2.If solution of equal molarity conceration are prepared,the one with the highest electrical conductivity will be: (A)[Pt(NH3)2Cl2] (B)[Co(H2O)6]SO4 (C)K3[CoCl6] (D)[Co(NH3)5Cl]Cl2 此題參考書給的是（D），但我覺得答案是（C） 我的想法是 （A）不解離，所以不導電 （B）解離成[Co(H2O)6]^2+和SO4^2- ，凡特荷夫因子為2 （C）解離成3K+和[CoCl6]^3-，凡特荷夫因子為4 （D）解離成[Co(NH3)5Cl]^2+和2Cl-，凡特荷夫因子為3 我記得凡特荷夫因子越大，導電度好像越大，所以選（C），不太確定對不對，懇請指教！ 3.何者錯合物吸收可見光波長最短？ （A）[Cr(H2O)6]Cl3 （B）[Cr(H2O)4Cl2]Cl （C）[Cr(NH3)4Cl2]Cl （D）[Cr(NH3)6]Cl3 答案是給（B），可是不太懂，配位基強度越強的，不是應該吸收到的波長會越短嗎？ 答案我覺得是（D）...版上有看到相關的問題，可是不太懂...還懇請解釋 4.Ni(en)6^2+是順磁還是異磁？ 答案是給順磁，但我利用晶場理論畫出來應該為 ↑↓ ＿ ＿ ↑↓↑↓↑↓ ＿ ＿ ＿ 沒有孤電子對，應該為逆磁，但我不太確定...想確認一下 問題有點冗長～還請各位高手指點！謝謝^ ^ --

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