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1.Which of the following statements about [Ni(NH3)6]2+ and [Pt(NH3)4]2+ complex ions is incorrect? (A)Both metal ions are d8 species (B)The crystal field splitting energy(△) is different for these two complex ions (C)[Ni(NH3)6]2+ is octahedral and paramagnetic (D)[Pt(NH3)4]2+ is square planar and paramagnetic (E)According to valence bond theory, the dsp2 orbitals are used in [Pt(NH3)4]2+ 此題參考書解答給(D),但我覺得答案(C)也錯 因為[Ni(NH3)6]2+中的Ni為2+,其組態為[Ar]3d8,加上NH3為強配位基利用晶場理論畫出 來應該為 ↑↓ _ _ ↑↓↑↓↑↓ _ _ _ 畫出來沒有孤電子對,所以應該是diamanetic,這樣想有哪裡錯嗎? 2.If solution of equal molarity conceration are prepared,the one with the highest electrical conductivity will be: (A)[Pt(NH3)2Cl2] (B)[Co(H2O)6]SO4 (C)K3[CoCl6] (D)[Co(NH3)5Cl]Cl2 此題參考書給的是(D),但我覺得答案是(C) 我的想法是 (A)不解離,所以不導電 (B)解離成[Co(H2O)6]^2+和SO4^2- ,凡特荷夫因子為2 (C)解離成3K+和[CoCl6]^3-,凡特荷夫因子為4 (D)解離成[Co(NH3)5Cl]^2+和2Cl-,凡特荷夫因子為3 我記得凡特荷夫因子越大,導電度好像越大,所以選(C),不太確定對不對,懇請指教! 3.何者錯合物吸收可見光波長最短? (A)[Cr(H2O)6]Cl3 (B)[Cr(H2O)4Cl2]Cl (C)[Cr(NH3)4Cl2]Cl (D)[Cr(NH3)6]Cl3 答案是給(B),可是不太懂,配位基強度越強的,不是應該吸收到的波長會越短嗎? 答案我覺得是(D)...版上有看到相關的問題,可是不太懂...還懇請解釋 4.Ni(en)6^2+是順磁還是異磁? 答案是給順磁,但我利用晶場理論畫出來應該為 ↑↓ _ _ ↑↓↑↓↑↓ _ _ _ 沒有孤電子對,應該為逆磁,但我不太確定...想確認一下 問題有點冗長~還請各位高手指點!謝謝^ ^ --



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