1.Which of the following statements about [Ni(NH3)6]2+ and [Pt(NH3)4]2+ complex ions is incorrect? (A)Both metal ions are d8 species (B)The crystal field splitting energy(△) is different for these two complex ions (C)[Ni(NH3)6]2+ is octahedral and paramagnetic (D)[Pt(NH3)4]2+ is square planar and paramagnetic (E)According to valence bond theory, the dsp2 orbitals are used in [Pt(NH3)4]2+ 此题参考书解答给（D），但我觉得答案（C）也错 因为[Ni(NH3)6]2+中的Ni为2+，其组态为[Ar]3d8，加上NH3为强配位基利用晶场理论画出 来应该为 ↑↓ ＿ ＿ ↑↓↑↓↑↓ ＿ ＿ ＿ 画出来没有孤电子对，所以应该是diamanetic，这样想有哪里错吗？ 2.If solution of equal molarity conceration are prepared,the one with the highest electrical conductivity will be: (A)[Pt(NH3)2Cl2] (B)[Co(H2O)6]SO4 (C)K3[CoCl6] (D)[Co(NH3)5Cl]Cl2 此题参考书给的是（D），但我觉得答案是（C） 我的想法是 （A）不解离，所以不导电 （B）解离成[Co(H2O)6]^2+和SO4^2- ，凡特荷夫因子为2 （C）解离成3K+和[CoCl6]^3-，凡特荷夫因子为4 （D）解离成[Co(NH3)5Cl]^2+和2Cl-，凡特荷夫因子为3 我记得凡特荷夫因子越大，导电度好像越大，所以选（C），不太确定对不对，恳请指教！ 3.何者错合物吸收可见光波长最短？ （A）[Cr(H2O)6]Cl3 （B）[Cr(H2O)4Cl2]Cl （C）[Cr(NH3)4Cl2]Cl （D）[Cr(NH3)6]Cl3 答案是给（B），可是不太懂，配位基强度越强的，不是应该吸收到的波长会越短吗？ 答案我觉得是（D）...版上有看到相关的问题，可是不太懂...还恳请解释 4.Ni(en)6^2+是顺磁还是异磁？ 答案是给顺磁，但我利用晶场理论画出来应该为 ↑↓ ＿ ＿ ↑↓↑↓↑↓ ＿ ＿ ＿ 没有孤电子对，应该为逆磁，但我不太确定...想确认一下 问题有点冗长～还请各位高手指点！谢谢^ ^ --

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