作者hali314 (hali314)
看板TransBioChem
標題[問題] 三題普化求助
時間Wed Jun 6 01:22:29 2012
1. Calculate the solubility of Zn(OH)2 in 1.00M NaOH?
Zn(OH)2的Ksp:3.0*10^-16 , Zn(OH)4^2- 的Ksp: 3.0*10^15
A. 0.6M B.0.52M C.0.37M D.0.32M E.0.24M
2. What is the PH of a solution prepared by mixing 100.0ml of 0.05M HCl
with 300.0ml of 0.5M HF? (HF Ka:7.1*10^-4) (-log(0.0125)=1.9)
A.2.81 B.1.90 C.1.63 D.1.0 E.-1.0
3. Into an evacuated 2.00L container, 50.0g og N2O4 was added. It reached
equilibrium according to the following:
N2O4(g)-->2NO2(g) Kc = 0.133
Then 5.00g of NO2 is added into the container again.
Calculate the amount of NO2 in the container after final equilibrium.
A.17.8g B.12.4g C.14.7g D.19.7g E.15.5g
以上三題要麻煩大家幫忙了!!
第一題我本來以為用 Zn(OH)2--> Zn^2+ + 2OH^-
S S 1+2S
這樣來算就可以解答 可是不對
第二題我以為是 HF --> H^+ + F^-
(300*0.5)/400 (100*0.05)/400
-X +X +X
然後用Ka算....可是也不對...囧
第三題完全不會 拜託大家幫幫忙解答 謝謝~~!!
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◆ From: 163.15.178.22
※ 編輯: hali314 來自: 163.15.178.22 (06/06 01:23)
1F：→ pcchiou:第一題Zn(OH)4^2- : 3.0*10^15這個是M還是?平衡常數? 06/06 02:12
2F：→ pcchiou:第二題發現ka*100<(300*0.5)/400,x可略求得x很小，H+濃度 06/06 02:14
3F：→ pcchiou:是0.0125+x大約還是0.0125 pH=1.9 吧? 06/06 02:15
※ 編輯: hali314 來自: 163.15.178.22 (06/06 22:46)
4F：→ hali314:第一題是平衡常數喔 06/06 22:47
5F：→ hali314:我原本是這樣算 06/06 22:48
6F：→ hali314:(0.0125+X)*(X) / 0.375 = 7.1*10^-4 06/06 22:49
這樣我算出來 PH=1.47說...
7F：→ hali314:還要麻煩大家幫忙解答第一題跟第三題...謝謝!! 06/06 22:53
※ 編輯: hali314 來自: 163.15.178.22 (06/06 22:56)
8F：→ rookie1124:第一題（E），有點難算Zn(OH)2是兩性物質 06/07 02:16
9F：→ rookie1124:所以在鹼中除了解離外還會與OH形成錯離子Zn(OH)4^2- 06/07 02:20
10F：→ rookie1124:第三題算了好久＝＝，答案E，你的題目一定是原文書的 06/07 02:47
11F：→ rookie1124:不用考慮中間過程，前後共有55g，設NO2為X；N2O4為55-X 06/07 02:49
12F：→ rookie1124:用這個假設分別表示出他們的濃度帶入平衡常數就可算出 06/07 02:51
13F：→ rookie1124:我下次絕對不會再算這麼可怕的問題 06/07 02:51
14F：→ pcchiou:樓上XDD看來我直覺不錯 06/07 13:01
15F：→ hali314:第三題原來如此簡單????!!! 06/12 19:59
16F：→ hali314:感謝P大跟R大的熱心幫忙!\ 06/12 20:01
17F：→ hali314:謝謝! 06/12 20:01