作者hali314 (hali314)
看板TransBioChem
标题[问题] 三题普化求助
时间Wed Jun 6 01:22:29 2012
1. Calculate the solubility of Zn(OH)2 in 1.00M NaOH?
Zn(OH)2的Ksp:3.0*10^-16 , Zn(OH)4^2- 的Ksp: 3.0*10^15
A. 0.6M B.0.52M C.0.37M D.0.32M E.0.24M
2. What is the PH of a solution prepared by mixing 100.0ml of 0.05M HCl
with 300.0ml of 0.5M HF? (HF Ka:7.1*10^-4) (-log(0.0125)=1.9)
A.2.81 B.1.90 C.1.63 D.1.0 E.-1.0
3. Into an evacuated 2.00L container, 50.0g og N2O4 was added. It reached
equilibrium according to the following:
N2O4(g)-->2NO2(g) Kc = 0.133
Then 5.00g of NO2 is added into the container again.
Calculate the amount of NO2 in the container after final equilibrium.
A.17.8g B.12.4g C.14.7g D.19.7g E.15.5g
以上三题要麻烦大家帮忙了!!
第一题我本来以为用 Zn(OH)2--> Zn^2+ + 2OH^-
S S 1+2S
这样来算就可以解答 可是不对
第二题我以为是 HF --> H^+ + F^-
(300*0.5)/400 (100*0.05)/400
-X +X +X
然後用Ka算....可是也不对...囧
第三题完全不会 拜托大家帮帮忙解答 谢谢~~!!
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 163.15.178.22
※ 编辑: hali314 来自: 163.15.178.22 (06/06 01:23)
1F：→ pcchiou:第一题Zn(OH)4^2- : 3.0*10^15这个是M还是?平衡常数? 06/06 02:12
2F：→ pcchiou:第二题发现ka*100<(300*0.5)/400,x可略求得x很小，H+浓度 06/06 02:14
3F：→ pcchiou:是0.0125+x大约还是0.0125 pH=1.9 吧? 06/06 02:15
※ 编辑: hali314 来自: 163.15.178.22 (06/06 22:46)
4F：→ hali314:第一题是平衡常数喔 06/06 22:47
5F：→ hali314:我原本是这样算 06/06 22:48
6F：→ hali314:(0.0125+X)*(X) / 0.375 = 7.1*10^-4 06/06 22:49
这样我算出来 PH=1.47说...
7F：→ hali314:还要麻烦大家帮忙解答第一题跟第三题...谢谢!! 06/06 22:53
※ 编辑: hali314 来自: 163.15.178.22 (06/06 22:56)
8F：→ rookie1124:第一题（E），有点难算Zn(OH)2是两性物质 06/07 02:16
9F：→ rookie1124:所以在硷中除了解离外还会与OH形成错离子Zn(OH)4^2- 06/07 02:20
10F：→ rookie1124:第三题算了好久＝＝，答案E，你的题目一定是原文书的 06/07 02:47
11F：→ rookie1124:不用考虑中间过程，前後共有55g，设NO2为X；N2O4为55-X 06/07 02:49
12F：→ rookie1124:用这个假设分别表示出他们的浓度带入平衡常数就可算出 06/07 02:51
13F：→ rookie1124:我下次绝对不会再算这麽可怕的问题 06/07 02:51
14F：→ pcchiou:楼上XDD看来我直觉不错 06/07 13:01
15F：→ hali314:第三题原来如此简单????!!! 06/12 19:59
16F：→ hali314:感谢P大跟R大的热心帮忙!\ 06/12 20:01
17F：→ hali314:谢谢! 06/12 20:01