※ 引述《evo7775114 (流雲行水)》之銘言： : ※ 引述《kiollo8866 (Stephanie)》之銘言： : : 1.Which of following species has the highest ionization energy? : : A)O B)O2+ C)O2 D)O2- E)O2 2- : : 答案為B : : 但是我覺得答案是A : : 我的想法是說O2+的最外圍電子在π2px*上 : : 能量應該比O原子所在的原子軌域還高 : : 題目問說游離能最高的 應該選最安定的就是能量最低的 : : 所以選擇A : 為什麼單一游離原子要討論分子軌域?(只有C E選項是分子) : 游離能最高選能量最低沒錯，但是一個氧原子已經被拿掉兩個電子了 : 你想再游離電子出去，裡面的正電原子核會翻臉(越正電其對電子的吸引力越強， : 游離能越高) : 如果原PO表示的BCDE都是分子的話 那就是畫MO軌域 能量越低的越穩定 : 游離能越大(選電子少的就是了) 而A選項是單一原子 就比較難比較 : _ : 分子軌域 _ _ 就得比較MO是否已經填到高能階 : _ : 似乎很少看到拿原子跟分子比較能量的題目? : : 2.NO2沒有滿足八隅體 那這樣的話他有幾對未共用電子對呢? (5對或6對) : 他不符合八隅體 結構是這樣 O-N=O : 未共用電子對數 3 2 total=5對 中心的N有一個未共用電子 : : 3.要怎麼從formal charge來決定哪個原子作為分子中心呢? : : 中心原子的formal charge一定是0嗎? : 選陰電性較低的當中心原子(H除外) : 不一定是0以上面的NO2為例 O-N=O : formal charge -1 +1 0 : : 第一題是96年成大化學生科的題目 : : 其他是寫題目發現不太懂的地方 : : 觀念上哪裡有問題請各位幫幫忙^^ : 以上有錯誤的話請指教 抱歉題目沒有打清楚 > < 第一題的選項A是氧原子 BCDE都是氧分子 分別帶+1 0 -1 -2的電荷 我是用MO來想的 如果畫出能階圖的話 分子外圍電子在antibonding orbital 原子外圍電子在2p軌域 根據能階圖 antibonding orbital能階比較高 所以較不穩定 游離能會比較低 _ σ2pz* π2px* _ _ π2py* 2p _ _ _ _ _ _ 2p π2px _ _ π2py _ σ2pz AO MO AO (B選項氧分子帶+1 最外圍電應該在π2px*) 以上有錯誤請指教 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.127.200.69