※ 引述《evo7775114 (流云行水)》之铭言： : ※ 引述《kiollo8866 (Stephanie)》之铭言： : : 1.Which of following species has the highest ionization energy? : : A)O B)O2+ C)O2 D)O2- E)O2 2- : : 答案为B : : 但是我觉得答案是A : : 我的想法是说O2+的最外围电子在π2px*上 : : 能量应该比O原子所在的原子轨域还高 : : 题目问说游离能最高的 应该选最安定的就是能量最低的 : : 所以选择A : 为什麽单一游离原子要讨论分子轨域?(只有C E选项是分子) : 游离能最高选能量最低没错，但是一个氧原子已经被拿掉两个电子了 : 你想再游离电子出去，里面的正电原子核会翻脸(越正电其对电子的吸引力越强， : 游离能越高) : 如果原PO表示的BCDE都是分子的话 那就是画MO轨域 能量越低的越稳定 : 游离能越大(选电子少的就是了) 而A选项是单一原子 就比较难比较 : _ : 分子轨域 _ _ 就得比较MO是否已经填到高能阶 : _ : 似乎很少看到拿原子跟分子比较能量的题目? : : 2.NO2没有满足八隅体 那这样的话他有几对未共用电子对呢? (5对或6对) : 他不符合八隅体 结构是这样 O-N=O : 未共用电子对数 3 2 total=5对 中心的N有一个未共用电子 : : 3.要怎麽从formal charge来决定哪个原子作为分子中心呢? : : 中心原子的formal charge一定是0吗? : 选阴电性较低的当中心原子(H除外) : 不一定是0以上面的NO2为例 O-N=O : formal charge -1 +1 0 : : 第一题是96年成大化学生科的题目 : : 其他是写题目发现不太懂的地方 : : 观念上哪里有问题请各位帮帮忙^^ : 以上有错误的话请指教 抱歉题目没有打清楚 > < 第一题的选项A是氧原子 BCDE都是氧分子 分别带+1 0 -1 -2的电荷 我是用MO来想的 如果画出能阶图的话 分子外围电子在antibonding orbital 原子外围电子在2p轨域 根据能阶图 antibonding orbital能阶比较高 所以较不稳定 游离能会比较低 _ σ2pz* π2px* _ _ π2py* 2p _ _ _ _ _ _ 2p π2px _ _ π2py _ σ2pz AO MO AO (B选项氧分子带+1 最外围电应该在π2px*) 以上有错误请指教 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 140.127.200.69