作者pvn (Pingveno)
看板TransBioChem
標題Re: [化學] 關於熵(S)
時間Sun Jul 24 19:07:13 2011
※ 引述《xin1028 ()》之銘言:
: A 1.關於熵的敘述何者正確
: A.100℃的水汽化時 △Ssurr<0
: B.糖加入水中 △S<0
: C.放熱過程 △Ssurr<0
: 不知道為什麼A對B&C錯(該怎麼解釋)
: EX:以A來說 我認為水汽化 那不是增加環境的亂度嗎?
: 那為什麼△Ssurr<0 (還是我整個觀念搞錯= =)
水汽化是吸熱,想像能量由surrounding移至system
system的亂度(熵)增加、surrounding的亂度減少,所以△Ssurr < 0 正確
: B 2.下列哪個化學反應 其△S>0?
: A.N2+3H2→2NH3
: B.CaCO3→CO2+CaO
: C.O2+2NO→2NO2
: D.H2O(l)→H2O(s)
: △S>0不是代表自發反應嗎? 所以碳酸鈣沒事會自己變成CO2跟CaO?!
: 以上 感謝解惑
CaCO3→CO2+CaO 生成物的數目比反應物多,因此亂度增加。
註:△G < 0 才是必定自發反應
→ xin1028:順便請教 無氧環境下只給酵母菌丙酮酸 產物沒有ATP?!
ADP ATP
2NAD+ 2NADH NADH NAD+
↘ ↗ ↘ ↗
glucose -------> 2 pyruvate pyruvate ------> ethanol + CO2
glycolysis醣解 發酵
發酵作用本身不產生ATP,而是產生NAD+供glycolysis使用並產生ATP
只提供pyruvate則酵母菌不可能進行glycolysis,當然就不產生ATP。
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◆ From: 125.226.250.225
※ 編輯: pvn 來自: 125.226.250.225 (07/24 19:11)
1F:推 xin1028:所以單純看△Stotal並無法判斷反應是否自發? 07/24 19:41
2F:→ pvn:△G = △H - T△S 小於0才是自發 07/24 23:30
3F:推 xin1028:嗯謝謝:)我想我被參考書誤導了= = 07/25 00:18