作者pvn (Pingveno)
看板TransBioChem
标题Re: [化学] 关於熵(S)
时间Sun Jul 24 19:07:13 2011
※ 引述《xin1028 ()》之铭言:
: A 1.关於熵的叙述何者正确
: A.100℃的水汽化时 △Ssurr<0
: B.糖加入水中 △S<0
: C.放热过程 △Ssurr<0
: 不知道为什麽A对B&C错(该怎麽解释)
: EX:以A来说 我认为水汽化 那不是增加环境的乱度吗?
: 那为什麽△Ssurr<0 (还是我整个观念搞错= =)
水汽化是吸热,想像能量由surrounding移至system
system的乱度(熵)增加、surrounding的乱度减少,所以△Ssurr < 0 正确
: B 2.下列哪个化学反应 其△S>0?
: A.N2+3H2→2NH3
: B.CaCO3→CO2+CaO
: C.O2+2NO→2NO2
: D.H2O(l)→H2O(s)
: △S>0不是代表自发反应吗? 所以碳酸钙没事会自己变成CO2跟CaO?!
: 以上 感谢解惑
CaCO3→CO2+CaO 生成物的数目比反应物多,因此乱度增加。
注:△G < 0 才是必定自发反应
→ xin1028:顺便请教 无氧环境下只给酵母菌丙酮酸 产物没有ATP?!
ADP ATP
2NAD+ 2NADH NADH NAD+
↘ ↗ ↘ ↗
glucose -------> 2 pyruvate pyruvate ------> ethanol + CO2
glycolysis醣解 发酵
发酵作用本身不产生ATP,而是产生NAD+供glycolysis使用并产生ATP
只提供pyruvate则酵母菌不可能进行glycolysis,当然就不产生ATP。
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◆ From: 125.226.250.225
※ 编辑: pvn 来自: 125.226.250.225 (07/24 19:11)
1F:推 xin1028:所以单纯看△Stotal并无法判断反应是否自发? 07/24 19:41
2F:→ pvn:△G = △H - T△S 小於0才是自发 07/24 23:30
3F:推 xin1028:嗯谢谢:)我想我被参考书误导了= = 07/25 00:18