※ 引述《yiso (Who is black diamond?)》之銘言： : ※ 引述《Helarious (Helarious)》之銘言： : 既然之前發過文章說答案沒疑問 還是說明一下 : : 。 : : 26. At 25℃, the value of Ecell for the reaction : : Zn(s) + Pb^2+ (aq) → Zn^2+ (aq) + Pb(s) is +0.66V : : 。 : : What is Ecell for the reaction: : : Zn(s)+ Pb^2+ (0.010 M) → Zn^2+ (0.10 M) + Pb(s) ？ : : (A) +0.60V (B) +0.63V (C) +0.66V (D) +0.69V : : 對答是B，但我選D， : : 根據沙特勒原理，Zn^2+的濃度較大，所以反應向右，Ecell應該大於 +0.66V : 勒沙特列原理不是這樣用的... : 有學過反應商Q的話 : Q＝[Zn2+]/[Pb2+]＝0.1/0.01＝10，代入涅司特方程式中 : E＝Eo - (0.0592/n)logQ，其中n為交換的電子數，Q為反應商，此公式適用在25度下 : E＝0.66 - (0.052/2)log10＝0.63V。 這一題我想補充一下， 我會說用勒沙特列原理，是看書 Chemical Principles 6e, Zumdahl, 11.4節 p.485-487 不過很顯然我之前沒看清楚…… 現在重新看過後，我的理解： 所謂 Eo是在25℃、每個反應物和生成物的濃度為1M 的情況下，所得的 cell potential。 同樣25℃，可以用勒沙特列原理，判斷反應的E大於或小於Eo的情況， 以書上給的例子和解釋看來，至少有兩種： 1. 其中只有一個反應物或生成物的濃度不為 1M，就可以用。(例題11.4) 2. 反應物和生成物，一個大於1M另一個小於1M時，也可以用。(在講涅司特方程式的例子) 但不管哪一種情況，都是要以1M為門檻才能判斷* 但也只能判斷大於或小於Eo，而不能求出值，求值還是要用涅司特方程式。 回到原本的題目，Pb^2+ 和 Zn^2+ 濃度都小於 1M，所以不能用勒沙特列原理判斷* 有*的這兩句是我自己的推論，不知道這樣想對不對… 好像有點花太多時間了，但就是……單純想釐清…… --

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