※ 引述《Helarious (Helarious)》之銘言： 既然之前發過文章說答案沒疑問 還是說明一下 : 3. A concentrated nitric acid is 67% HNO3 by mass and density 1.40g/mL. : Calculate the molarity (mol/L) of the acid. : (A) 22.2M (B) 18.0M (C) 14.9M (D) 12.0M : 我算出來是A，可是對答是C，但又看不出自己的計算過程哪裡有問題， : 我的計算如下： : mass of HNO3= 63g X 0.67 = 42.21g : Volume of HNO3= 42.21g X 1mL/1.40g =30.15 mL = 0.03015 L : moles of HNO3= 1mole X 0.67 = 0.67mol : 0.67mol : M of HNO3= ———— = 22.2 M : 0.03015L : 。 這題一開始你的出發點就不對了 HNO3的分子量雖然是63，但不代表67%濃硝酸就是有63克 換個角度想，分子量63的單位是 63 g /mol，你乘上百分比，請問單位還是g嗎? 第一步錯了，剩下的也沒有什麼可以討論 看到重量百分比換算體積莫耳濃度或重量莫耳濃度 直覺就是假設溶液重量為100克(百分之百不會錯) 此時，溶質佔67克，溶液佔33克 則體積莫耳濃度C＝(67/63)/(100/1.4)*1000＝14.9M 換算其他重量莫耳濃度、莫耳分率也是如此 : 15. Given that ΔG for NH3 = -16.67 kJ/mol, calculate the equilibrium : f : constant for the following reaction at 298K: N2 + 3H2 ←→ 2 NH3 : (A) 1.20 X 10^-3 (B) 8.36 X 10^-2 (C) 8.36 X 10^2 (D) 6.99 X 10^5 : 對答是D，我算C : : 。 : ΔG = -RT ln(K) : -16.67 kJ/mol= -8.314 J/mol．298 K．ln(K) : ln(K)= 6.72836， K= 835.78 : 。 。 : 另外還有問題， 題目是給NH3的ΔG ，可是這就是整個反應的ΔG 嗎？ : f : 雖然依題目，看起來應該就是，但是為什麼呢？ : 。 。 。 : 因為我看書ΔG = ΣΔG (prodcut) －ΣΔG (reatant) : f f : (雖然選擇題不用這麼講究也可以算出來，可以觀念有個地方卡卡就覺得不舒服= =") 這題跟上一題很像，你仔細看ΔG的單位是 kJ/mol，表示這是每莫耳NH3的自由能變化 題目要求的是2NH3，所以ΔG要代入的是-16.67*2＝-33.34才對 代進去後就是正確答案了 另外，你問的也是沒有什麼卡卡的 因為 N2(g)以及H2(g)的自由能變化都是零 所以給NH3的ΔG 就是代表反應的ΔG 因為在熱力學中，以每種元素最穩定的單質的標準生成焓和標準生成自由能為0 : 。 : 26. At 25℃, the value of Ecell for the reaction : Zn(s) + Pb^2+ (aq) → Zn^2+ (aq) + Pb(s) is +0.66V : 。 : What is Ecell for the reaction: : Zn(s)+ Pb^2+ (0.010 M) → Zn^2+ (0.10 M) + Pb(s) ？ : (A) +0.60V (B) +0.63V (C) +0.66V (D) +0.69V : 對答是B，但我選D， : 根據沙特勒原理，Zn^2+的濃度較大，所以反應向右，Ecell應該大於 +0.66V 勒沙特列原理不是這樣用的... 有學過反應商Q的話 Q＝[Zn2+]/[Pb2+]＝0.1/0.01＝10，代入涅司特方程式中 E＝Eo - (0.0592/n)logQ，其中n為交換的電子數，Q為反應商，此公式適用在25度下 E＝0.66 - (0.052/2)log10＝0.63V。 : 16. The dissociation energy of a carbon-bromine bond is typically about : 210 kJ/mol. What is the maximum wavelength of photons that can cause : C-Br bond dissociation? : (A) 317nm (B) 570 nm (C) 947nm (D) 5261nm : E = hν= h(c/λ) : (photon) : 3.00 X 10^8 m/s : 0.210 J = 6.626 X 10^-34 J．S．————————— : λ : λ= 94.7 X 10^-26 m = 947 X 10^-17 nm : 怎麼我算的比選項多乘 10^-17？ : 以上我自己看了又想好幾次，隔一陣子再看，也不覺得哪裡有錯， : 但自己想都會有盲點的吧，麻煩各位指點。 老樣子 又是單位的問題 雖然高中很少注重計算過程中的單位(只注重最後答案的單位) 把整個算是的單位寫出來，你就知道問題在哪 210000 J/mol ={(6.626 X 10^-34 J．S) × (3.00 X 10^8 m/s)× 6.02*10^23 1/mol }/λ 解出來就是569nm 亞佛加爵常數被你遺忘了 等式左右兩邊的單位必等～ : 下面這題則是不知道如何下手： : 14 In order to prepare a buffer with pH7.4, which of the following pairs : should you choose best? : (A) NaF/HF (Ka= 6.8 X 10^-4) : (B) NaC6H5COO/C6H5COOH (Ka= 6.5 X 10^-5) : (C) NaOCl/HOCl (Ka= 3.0 X 10^-8) : (D) Na2CO3/NaHCO3 (Ka=5.6 X 10^-11) : 對答是C，但我不知道為什麼，是只要看Ka值就好嗎？ 這是考配置緩衝溶液的基本觀念 選擇pKa最接近你要配置的緩衝溶液pH值就是答案 原因在於緩衝溶液之最大緩衝力發生在[A-]/[HA]＝1時， 如果原本的pKa跟要配置的pH相差太大時，log([A-]/[HA])幾乎對改變pH沒有 太大的幫助 也就是說根本配不到想要的pH ------------------------------------------------------ 我認真了～煙 : 感謝~ :

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) : ◆ From: 180.218.79.183 : ※ 編輯: Helarious 來自: 180.218.79.183 (07/05 15:11) : 推 jasonfghx:第三題 第一步我覺得不太對 07/05 16:09 : → jasonfghx:等等補算式 07/05 16:09 : 推 sparkle0829:26題去找濃差電池那邊 你就會了 07/05 22:43 : → sparkle0829:他是用G=-NFE導出來的 07/05 22:43 : → sparkle0829:14題因為ka/{H}=1時為最佳 07/05 22:50 : 推 wing1963s:第三題我是用67/63=1.063,1.063/[(100/1.4)]10^-3 07/05 23:23 : 推 wing1963s:算出來約14.88 ! 07/05 23:32 : 推 sparkle0829:1f訂位被搶走了XD 07/05 23:34 --

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