※ 引述《Helarious (Helarious)》之铭言： 既然之前发过文章说答案没疑问 还是说明一下 : 3. A concentrated nitric acid is 67% HNO3 by mass and density 1.40g/mL. : Calculate the molarity (mol/L) of the acid. : (A) 22.2M (B) 18.0M (C) 14.9M (D) 12.0M : 我算出来是A，可是对答是C，但又看不出自己的计算过程哪里有问题， : 我的计算如下： : mass of HNO3= 63g X 0.67 = 42.21g : Volume of HNO3= 42.21g X 1mL/1.40g =30.15 mL = 0.03015 L : moles of HNO3= 1mole X 0.67 = 0.67mol : 0.67mol : M of HNO3= ———— = 22.2 M : 0.03015L : 。 这题一开始你的出发点就不对了 HNO3的分子量虽然是63，但不代表67%浓硝酸就是有63克 换个角度想，分子量63的单位是 63 g /mol，你乘上百分比，请问单位还是g吗? 第一步错了，剩下的也没有什麽可以讨论 看到重量百分比换算体积莫耳浓度或重量莫耳浓度 直觉就是假设溶液重量为100克(百分之百不会错) 此时，溶质占67克，溶液占33克 则体积莫耳浓度C＝(67/63)/(100/1.4)*1000＝14.9M 换算其他重量莫耳浓度、莫耳分率也是如此 : 15. Given that ΔG for NH3 = -16.67 kJ/mol, calculate the equilibrium : f : constant for the following reaction at 298K: N2 + 3H2 ←→ 2 NH3 : (A) 1.20 X 10^-3 (B) 8.36 X 10^-2 (C) 8.36 X 10^2 (D) 6.99 X 10^5 : 对答是D，我算C : : 。 : ΔG = -RT ln(K) : -16.67 kJ/mol= -8.314 J/mol．298 K．ln(K) : ln(K)= 6.72836， K= 835.78 : 。 。 : 另外还有问题， 题目是给NH3的ΔG ，可是这就是整个反应的ΔG 吗？ : f : 虽然依题目，看起来应该就是，但是为什麽呢？ : 。 。 。 : 因为我看书ΔG = ΣΔG (prodcut) －ΣΔG (reatant) : f f : (虽然选择题不用这麽讲究也可以算出来，可以观念有个地方卡卡就觉得不舒服= =") 这题跟上一题很像，你仔细看ΔG的单位是 kJ/mol，表示这是每莫耳NH3的自由能变化 题目要求的是2NH3，所以ΔG要代入的是-16.67*2＝-33.34才对 代进去後就是正确答案了 另外，你问的也是没有什麽卡卡的 因为 N2(g)以及H2(g)的自由能变化都是零 所以给NH3的ΔG 就是代表反应的ΔG 因为在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0 : 。 : 26. At 25℃, the value of Ecell for the reaction : Zn(s) + Pb^2+ (aq) → Zn^2+ (aq) + Pb(s) is +0.66V : 。 : What is Ecell for the reaction: : Zn(s)+ Pb^2+ (0.010 M) → Zn^2+ (0.10 M) + Pb(s) ？ : (A) +0.60V (B) +0.63V (C) +0.66V (D) +0.69V : 对答是B，但我选D， : 根据沙特勒原理，Zn^2+的浓度较大，所以反应向右，Ecell应该大於 +0.66V 勒沙特列原理不是这样用的... 有学过反应商Q的话 Q＝[Zn2+]/[Pb2+]＝0.1/0.01＝10，代入涅司特方程式中 E＝Eo - (0.0592/n)logQ，其中n为交换的电子数，Q为反应商，此公式适用在25度下 E＝0.66 - (0.052/2)log10＝0.63V。 : 16. The dissociation energy of a carbon-bromine bond is typically about : 210 kJ/mol. What is the maximum wavelength of photons that can cause : C-Br bond dissociation? : (A) 317nm (B) 570 nm (C) 947nm (D) 5261nm : E = hν= h(c/λ) : (photon) : 3.00 X 10^8 m/s : 0.210 J = 6.626 X 10^-34 J．S．————————— : λ : λ= 94.7 X 10^-26 m = 947 X 10^-17 nm : 怎麽我算的比选项多乘 10^-17？ : 以上我自己看了又想好几次，隔一阵子再看，也不觉得哪里有错， : 但自己想都会有盲点的吧，麻烦各位指点。 老样子 又是单位的问题 虽然高中很少注重计算过程中的单位(只注重最後答案的单位) 把整个算是的单位写出来，你就知道问题在哪 210000 J/mol ={(6.626 X 10^-34 J．S) × (3.00 X 10^8 m/s)× 6.02*10^23 1/mol }/λ 解出来就是569nm 亚佛加爵常数被你遗忘了 等式左右两边的单位必等～ : 下面这题则是不知道如何下手： : 14 In order to prepare a buffer with pH7.4, which of the following pairs : should you choose best? : (A) NaF/HF (Ka= 6.8 X 10^-4) : (B) NaC6H5COO/C6H5COOH (Ka= 6.5 X 10^-5) : (C) NaOCl/HOCl (Ka= 3.0 X 10^-8) : (D) Na2CO3/NaHCO3 (Ka=5.6 X 10^-11) : 对答是C，但我不知道为什麽，是只要看Ka值就好吗？ 这是考配置缓冲溶液的基本观念 选择pKa最接近你要配置的缓冲溶液pH值就是答案 原因在於缓冲溶液之最大缓冲力发生在[A-]/[HA]＝1时， 如果原本的pKa跟要配置的pH相差太大时，log([A-]/[HA])几乎对改变pH没有 太大的帮助 也就是说根本配不到想要的pH ------------------------------------------------------ 我认真了～烟 : 感谢~ :

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) : ◆ From: 180.218.79.183 : ※ 编辑: Helarious 来自: 180.218.79.183 (07/05 15:11) : 推 jasonfghx:第三题 第一步我觉得不太对 07/05 16:09 : → jasonfghx:等等补算式 07/05 16:09 : 推 sparkle0829:26题去找浓差电池那边 你就会了 07/05 22:43 : → sparkle0829:他是用G=-NFE导出来的 07/05 22:43 : → sparkle0829:14题因为ka/{H}=1时为最佳 07/05 22:50 : 推 wing1963s:第三题我是用67/63=1.063,1.063/[(100/1.4)]10^-3 07/05 23:23 : 推 wing1963s:算出来约14.88 ! 07/05 23:32 : 推 sparkle0829:1f订位被抢走了XD 07/05 23:34 --

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