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94.18. If the temperature of the reaction is decreased, what is the effect on the equilibrium constant and ΔG ? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),ΔH+ = -92.4 kJ/mol (A) K increases, ΔG increases (B) K decreases, ΔG decreases (C) K increases, ΔG decreases (D) K decreases, ΔG increases (E) Temperature does not affect equilibrium or ΔG →請問G是?1. K↑,G= -RTlnK (兩個變因 T↓K↑) 2. K↑,G= H-TS, T減少到負值,此時G↑ 故選A? 這兩個想法都是錯的。 第一個公式不能亂用的,想一下這東西是怎麼來的: ΔG=ΔG*+RT㏑Q 在反應達到平衡時,ΔG=0,因此ΔG*=-RT㏑Q,而Q=K 而ΔG*的意思是發生在標準狀態下的自由能變化,因此這個公式 要看成在其他狀態下自由能變化與標準狀態下建立的關聯。 當化學反應不走向完全而是達成平衡時,ΔG=0。 這題的正確想法應該是這樣的: ΔG=ΔG*+RT㏑Q ΔG*不變,㏑Q不變,而T下降,因此ΔG下降。 這裡容易困惑的是,Q為何不變? 其實,這個Q是一開始反應正要進行前的Q,題目的意思必然是在起始Q都一樣的條件下 改變溫度,進而欲求自由能變化的不同。 至於為何不用ΔG=ΔH-TΔS呢? 試想:反應溫度改變,那麼反應物的亂度不就跟著變了? ΔS也跟著有所增減了。這樣的話 考慮起來就很麻煩。 --



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1F:推 sparkle0829:非常謝謝你這麼早起幫我解惑! 07/03 13:55
2F:推 veryblack:我也懂了XD 感謝 07/04 04:12







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