94.18. If the temperature of the reaction is decreased, what is the effect on the equilibrium constant and ΔG ? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),ΔH+ = -92.4 kJ/mol (A) K increases, ΔG increases (B) K decreases, ΔG decreases (C) K increases, ΔG decreases (D) K decreases, ΔG increases (E) Temperature does not affect equilibrium or ΔG →請問G是？1. K↑,G= -RTlnK (兩個變因 T↓K↑) 2. K↑,G= H-TS, T減少到負值，此時G↑ 故選A？ 這兩個想法都是錯的。 第一個公式不能亂用的，想一下這東西是怎麼來的: ΔG=ΔG*+RT㏑Q 在反應達到平衡時，ΔG=0，因此ΔG*=-RT㏑Q，而Q=K 而ΔG*的意思是發生在標準狀態下的自由能變化，因此這個公式 要看成在其他狀態下自由能變化與標準狀態下建立的關聯。 當化學反應不走向完全而是達成平衡時，ΔG=0。 這題的正確想法應該是這樣的: ΔG=ΔG*+RT㏑Q ΔG*不變，㏑Q不變，而T下降，因此ΔG下降。 這裡容易困惑的是，Q為何不變? 其實，這個Q是一開始反應正要進行前的Q，題目的意思必然是在起始Q都一樣的條件下 改變溫度，進而欲求自由能變化的不同。 至於為何不用ΔG=ΔH-TΔS呢? 試想:反應溫度改變，那麼反應物的亂度不就跟著變了? ΔS也跟著有所增減了。這樣的話 考慮起來就很麻煩。 --

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