94.18. If the temperature of the reaction is decreased, what is the effect on the equilibrium constant and ΔG ? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),ΔH+ = -92.4 kJ/mol (A) K increases, ΔG increases (B) K decreases, ΔG decreases (C) K increases, ΔG decreases (D) K decreases, ΔG increases (E) Temperature does not affect equilibrium or ΔG →请问G是？1. K↑,G= -RTlnK (两个变因 T↓K↑) 2. K↑,G= H-TS, T减少到负值，此时G↑ 故选A？ 这两个想法都是错的。 第一个公式不能乱用的，想一下这东西是怎麽来的: ΔG=ΔG*+RT㏑Q 在反应达到平衡时，ΔG=0，因此ΔG*=-RT㏑Q，而Q=K 而ΔG*的意思是发生在标准状态下的自由能变化，因此这个公式 要看成在其他状态下自由能变化与标准状态下建立的关联。 当化学反应不走向完全而是达成平衡时，ΔG=0。 这题的正确想法应该是这样的: ΔG=ΔG*+RT㏑Q ΔG*不变，㏑Q不变，而T下降，因此ΔG下降。 这里容易困惑的是，Q为何不变? 其实，这个Q是一开始反应正要进行前的Q，题目的意思必然是在起始Q都一样的条件下 改变温度，进而欲求自由能变化的不同。 至於为何不用ΔG=ΔH-TΔS呢? 试想:反应温度改变，那麽反应物的乱度不就跟着变了? ΔS也跟着有所增减了。这样的话 考虑起来就很麻烦。 --

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