※ 引述《RLCorn (阿誠)》之銘言： : 題目如下: : 以電化電池測定CuS之Ksp值，一個半電池為銅棒浸在0.10M銅離子溶液中 : 另一個半電池為鋅棒浸在1.00M鋅離子溶液中。實驗過程中，鋅離子濃度 : 維持不變，含銅棒之半電池，則以硫化氫氣體飽和，使銅離子濃度降到 : 最低。此時測得電池之電動勢(emf)為+0.67V，同時顯示銅極為陰極，求 : a)銅離子濃度 : b)CuS之Ksp值 : 已知 鋅/銅的還原電位各為 -0.76V/+0.34V : 飽和[H2S]=0.10M 硫化氫之Ka1=1.0×10^-7 : Ka2=1.1×10^-14 : a小題我是代Nernst方程求銅離子濃度 : 0.67=1.1-0.0592/2 log(1/[Cu2+]) : Cu2+ = 10^-14.33≒ 2.7×10^-15 這個答案和你給我的參考書解答(2.8×10^-15)， 我感覺有點算不太出來耶? 1.1-0.67=0.43 0.43/0.0592*2 = 14.53 10^(-14.53) = 2.95×10^-15 感覺有差...... : b小題部分 : Ksp=[Cu2+][S2-] : 所以要求硫離子濃度,我的想法是:二質子弱酸，Ka2會等於硫離子濃度 : 所以 : Ksp=2.7×10^-14×1.1×10^-14 : =2.98×10^-28 : 但是b)小題答案是7.7×10^-36 : 請問各位版友，有哪邊計算錯或是觀念錯誤的嗎? : 謝謝 [S2-]=Ka2 想一想這是在甚麼地方才用得到? 這是你直接把H2S丟到水裡後，所得到的[S2-]，不經過任何反應。 H2S → H+ + HS- HS- → H+ + S2- ↑ 根據勒沙特列原理，CuS不斷形成， H2S幾乎不存在，差不多都解離出S2-去跟Cu結合了! 所以這地方不能這樣求[S2-]。 我的想法是， H2S → 2H+ + S2- 此時K = Ka1×Ka2 = 1.1×10^-21 = [H+]^2×[S2-]/[H2S] [H2S] = 0.1，[H+] = 0.2代入(因為H2S幾乎完全解離) 可求得[S2-] = 2.75×10^-21 而剛剛的[Cu2+]我用比較精確的數字算一下 0.0592改用0.05916，再取近似值， 求出[Cu2+] = 2.88×10^-15 [Cu2+][S2-] = 7.93×10^-36 這是我求到離你答案最近的答案了! (基本上我覺得參考書a的答案差了一點~) 如果有錯誤的地方，請高手指教更正~ --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 114.42.89.39 ※ 編輯: water0bearer 來自: 163.25.115.30 (05/09 17:40)