※ 引述《RLCorn (阿诚)》之铭言： : 题目如下: : 以电化电池测定CuS之Ksp值，一个半电池为铜棒浸在0.10M铜离子溶液中 : 另一个半电池为锌棒浸在1.00M锌离子溶液中。实验过程中，锌离子浓度 : 维持不变，含铜棒之半电池，则以硫化氢气体饱和，使铜离子浓度降到 : 最低。此时测得电池之电动势(emf)为+0.67V，同时显示铜极为阴极，求 : a)铜离子浓度 : b)CuS之Ksp值 : 已知 锌/铜的还原电位各为 -0.76V/+0.34V : 饱和[H2S]=0.10M 硫化氢之Ka1=1.0×10^-7 : Ka2=1.1×10^-14 : a小题我是代Nernst方程求铜离子浓度 : 0.67=1.1-0.0592/2 log(1/[Cu2+]) : Cu2+ = 10^-14.33≒ 2.7×10^-15 这个答案和你给我的参考书解答(2.8×10^-15)， 我感觉有点算不太出来耶? 1.1-0.67=0.43 0.43/0.0592*2 = 14.53 10^(-14.53) = 2.95×10^-15 感觉有差...... : b小题部分 : Ksp=[Cu2+][S2-] : 所以要求硫离子浓度,我的想法是:二质子弱酸，Ka2会等於硫离子浓度 : 所以 : Ksp=2.7×10^-14×1.1×10^-14 : =2.98×10^-28 : 但是b)小题答案是7.7×10^-36 : 请问各位版友，有哪边计算错或是观念错误的吗? : 谢谢 [S2-]=Ka2 想一想这是在甚麽地方才用得到? 这是你直接把H2S丢到水里後，所得到的[S2-]，不经过任何反应。 H2S → H+ + HS- HS- → H+ + S2- ↑ 根据勒沙特列原理，CuS不断形成， H2S几乎不存在，差不多都解离出S2-去跟Cu结合了! 所以这地方不能这样求[S2-]。 我的想法是， H2S → 2H+ + S2- 此时K = Ka1×Ka2 = 1.1×10^-21 = [H+]^2×[S2-]/[H2S] [H2S] = 0.1，[H+] = 0.2代入(因为H2S几乎完全解离) 可求得[S2-] = 2.75×10^-21 而刚刚的[Cu2+]我用比较精确的数字算一下 0.0592改用0.05916，再取近似值， 求出[Cu2+] = 2.88×10^-15 [Cu2+][S2-] = 7.93×10^-36 这是我求到离你答案最近的答案了! (基本上我觉得参考书a的答案差了一点~) 如果有错误的地方，请高手指教更正~ --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 114.42.89.39 ※ 编辑: water0bearer 来自: 163.25.115.30 (05/09 17:40)