在算金榜化學的時候，有些解答中提到 飽和[H2S] = 0.10 M 可是題目中沒有講到 飽和[H2S] = 0.10 M 這個資訊，因此想問如何算出 飽和[H2S] = 0.10 M 以下是我在知識+看到的問答，我也同樣有上述疑問 (轉貼部分內容) -------------------------------------------------------------- 發問者： fairy ( 初學者 5 級) 1. 0.3M HCl 溶液中有 Cu+2 與Mn+2 各為 0.001mole/l ,當通過 H2S (琉化氫) 達飽和時,何者能夠產生沉澱? 25度C時 H2S飽和溶液濃度為0.1M ,CuS之Ksp=3.5乘10的-38次方, H2S之ka=1.3乘10的-20次方 MnS之Ksp=1.4乘10的-15次方 --------------------------------------------------------------- 回答者： 恆久遠 ( 研究生 1 級 ) 1、 你只有給一個Ka，那就假設解離如下： H2S＝2H+ + S2- ，Ka＝1.3*10^-20 ---------------------------- [H2S]＝0.1M （題目說飽和） ---------------------------- [H+]＝0.3 M （題目給的） H2S＝ 2H+ + S2- 0.1-x 0.3+2x x Ka＝x(0.3+2x)^2/(0.1-x) 其中0.1-x~0.1，0.3+2x~0.3 1.3*10^-20＝x(0.3)^2/0.1 x＝1.44*10^-20＝[S2-] （答案也證明0.1-x~0.1，0.3+2x~0.3，因為x真的很小） 接著用這個數據與CuS、MnS的Ksp來判斷是否產生沈澱。 [Cu2+]＝[Mn2+]＝10^-3 （題目給的） [Cu2+][S2-]＝1.44*10^-23 > CuS的Ksp＝3.5*10^-38 [Mn2+][S2-]＝1.44*^10-23 < MnS的Ksp＝1.4*10^-15 所以CuS會沈澱，而MnS不會！ -------------------------------------------------------------- 引用自: http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1507062004147 這篇問答中，回答者在一開始的解題過程也是直接寫出 飽和[H2S] = 0.10 M 所以請教各位 飽和[H2S] = 0.10 M 這個數值是大家是直接記下來嗎 ，還是可以用算的？ 謝謝各位的回答 --

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