在算金榜化学的时候，有些解答中提到 饱和[H2S] = 0.10 M 可是题目中没有讲到 饱和[H2S] = 0.10 M 这个资讯，因此想问如何算出 饱和[H2S] = 0.10 M 以下是我在知识+看到的问答，我也同样有上述疑问 (转贴部分内容) -------------------------------------------------------------- 发问者： fairy ( 初学者 5 级) 1. 0.3M HCl 溶液中有 Cu+2 与Mn+2 各为 0.001mole/l ,当通过 H2S (琉化氢) 达饱和时,何者能够产生沉淀? 25度C时 H2S饱和溶液浓度为0.1M ,CuS之Ksp=3.5乘10的-38次方, H2S之ka=1.3乘10的-20次方 MnS之Ksp=1.4乘10的-15次方 --------------------------------------------------------------- 回答者： 恒久远 ( 研究生 1 级 ) 1、 你只有给一个Ka，那就假设解离如下： H2S＝2H+ + S2- ，Ka＝1.3*10^-20 ---------------------------- [H2S]＝0.1M （题目说饱和） ---------------------------- [H+]＝0.3 M （题目给的） H2S＝ 2H+ + S2- 0.1-x 0.3+2x x Ka＝x(0.3+2x)^2/(0.1-x) 其中0.1-x~0.1，0.3+2x~0.3 1.3*10^-20＝x(0.3)^2/0.1 x＝1.44*10^-20＝[S2-] （答案也证明0.1-x~0.1，0.3+2x~0.3，因为x真的很小） 接着用这个数据与CuS、MnS的Ksp来判断是否产生沈淀。 [Cu2+]＝[Mn2+]＝10^-3 （题目给的） [Cu2+][S2-]＝1.44*10^-23 > CuS的Ksp＝3.5*10^-38 [Mn2+][S2-]＝1.44*^10-23 < MnS的Ksp＝1.4*10^-15 所以CuS会沈淀，而MnS不会！ -------------------------------------------------------------- 引用自: http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1507062004147 这篇问答中，回答者在一开始的解题过程也是直接写出 饱和[H2S] = 0.10 M 所以请教各位 饱和[H2S] = 0.10 M 这个数值是大家是直接记下来吗 ，还是可以用算的？ 谢谢各位的回答 --

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