※ 引述《madremus (奇奇)》之銘言： : 這一題是72年私醫的題目 : 某元素M之氧化物MO2, : 在高溫時以碳還原之, : 產生標準狀態下一氧化碳400ml及二氧化碳100ml, : 並得0.973g之M, : 試求此元素之原子量 : 書上的解答是 : 0.973/E = 400/22400 x 2 + 100/22400 x 4 : ^^^^^ ^^^^^ : E = 18.16g : 18.16 x 4 = 72.65 g/mole : 請問版上的各位前輩22400是怎麼來的 = = : 我怎麼算都只有15600... 你的25600是什麼?怎麼來的? 你之所以會卡是因為你不知道什麼是STP與NTP STP是22.4L/mol 換算ml=22400ml 書上解答是用當量數法解 A重/A當量 = B重/B當量 A當量數 = B當量數 套入此題變成 M重/M當量 = O重/O當量 ------->(1) A當量數 = B當量數 ------->(2) 當量數 = 重量/(原子量/價數) = mole數*價數 CO的O當量數 = (400/22400)*2 CO2的O當量數 = (100/22400)*4 你應該知道價數2和4是怎麼來的吧? 再來... 帶入(1)或(2) 0.973/當量 = (400/22400)*2 + (100/22400)*4 移項得解M當量=18.16g 當量*價數 = 原子量 18.16g*4 = 72.65 所以得到M原子量為72.65 你的關鍵是卡在STP與NTP 不然這種題目帶入數字求解即可 OK 解題完畢 --

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