※ 引述《madremus (奇奇)》之铭言： : 这一题是72年私医的题目 : 某元素M之氧化物MO2, : 在高温时以碳还原之, : 产生标准状态下一氧化碳400ml及二氧化碳100ml, : 并得0.973g之M, : 试求此元素之原子量 : 书上的解答是 : 0.973/E = 400/22400 x 2 + 100/22400 x 4 : ^^^^^ ^^^^^ : E = 18.16g : 18.16 x 4 = 72.65 g/mole : 请问版上的各位前辈22400是怎麽来的 = = : 我怎麽算都只有15600... 你的25600是什麽?怎麽来的? 你之所以会卡是因为你不知道什麽是STP与NTP STP是22.4L/mol 换算ml=22400ml 书上解答是用当量数法解 A重/A当量 = B重/B当量 A当量数 = B当量数 套入此题变成 M重/M当量 = O重/O当量 ------->(1) A当量数 = B当量数 ------->(2) 当量数 = 重量/(原子量/价数) = mole数*价数 CO的O当量数 = (400/22400)*2 CO2的O当量数 = (100/22400)*4 你应该知道价数2和4是怎麽来的吧? 再来... 带入(1)或(2) 0.973/当量 = (400/22400)*2 + (100/22400)*4 移项得解M当量=18.16g 当量*价数 = 原子量 18.16g*4 = 72.65 所以得到M原子量为72.65 你的关键是卡在STP与NTP 不然这种题目带入数字求解即可 OK 解题完毕 --

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