※ 引述《qw151300 (QQ)》之銘言： : 在高溫時，AB(g) 部分解離成A(g)及B(g)。 : 設在一個容積不變的密閉容器中，將一莫耳的AB(g)加熱， : 在500K平衡時，25%的AB(g)解離而壓力為2.00大氣壓。 : 若在800K平衡而50%的AB(g)解離時，壓力為若干大氣壓？ : (我的問題寫在最後面) : 答案：3.84 atm : 以下是書上的解法： : AB → A + B : ← : 前 1mole : 反應 -0.25 0.25 0.25 : 後 0.75 0.25 0.25 : 因反應前後，V、T不變，則 P 正比於 n : P前 n前 : ------- = ------- : P後 n後 : P前(1) 1 : ------- = ------------------ P前(1) = 1.6atm : 2.00 0.75+0.25+0.25 : 又在800K時，P 正比於 n ，可以 P 代入運算 : 800 : P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm : 500 : AB → A + B : ← : 前 2.56 : 反應 -2.56x0.5 +2.56x0.5 +2.56x0.5 : 後 1.28 1.28 1.28 : Ptot = 1.28 + 1.28 + 1.28 = 3.84 atm : ---------------------------------------------------------- : 其中有一道式子： : 800 : P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm : 500 : "上式為我有問題之處，為什麼 P前(2) 可以用 : P前(1)=1.6 再乘上 50%解離時溫度(800) / 25%解離時溫度(500)， : 如此不是應該要 P 正比於 T 時 才可以嗎，如下： : P前(2) T前(2) : ------ = ------- 再將 P前(2) 解出 : P前(1) T前(2) : 但是上面不是說了 此時是 P 正比於 n ? (這樣不是 T 無關嗎?) : 因此想問，上式是由何可知能這樣做？" : 煩請版上先進、高手來幫我解答 : 謝謝 你參考書的算法是： 1.先假設T不變，求出在500K時反應前的P(就是P前(1)，只含AB，) 2.再來溫度由500K升到800K，P前(1)變成P前(2)，含的物質也只有AB 3.最後由P正比於n，求出變化後各分壓(AB 0.5mole，A和B各0.5mole) 1.和2.都是求出未反應但溫度和n都已變化的"反應前P" 所以最後當然求出分壓相加即可! 比較簡單的算法： 設最後壓力為P 2/P = (1.25*500) / (1.5*800) ←P正比於T和n P =3.84 一式解決! --

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