※ 引述《qw151300 (QQ)》之铭言： : 在高温时，AB(g) 部分解离成A(g)及B(g)。 : 设在一个容积不变的密闭容器中，将一莫耳的AB(g)加热， : 在500K平衡时，25%的AB(g)解离而压力为2.00大气压。 : 若在800K平衡而50%的AB(g)解离时，压力为若干大气压？ : (我的问题写在最後面) : 答案：3.84 atm : 以下是书上的解法： : AB → A + B : ← : 前 1mole : 反应 -0.25 0.25 0.25 : 後 0.75 0.25 0.25 : 因反应前後，V、T不变，则 P 正比於 n : P前 n前 : ------- = ------- : P後 n後 : P前(1) 1 : ------- = ------------------ P前(1) = 1.6atm : 2.00 0.75+0.25+0.25 : 又在800K时，P 正比於 n ，可以 P 代入运算 : 800 : P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm : 500 : AB → A + B : ← : 前 2.56 : 反应 -2.56x0.5 +2.56x0.5 +2.56x0.5 : 後 1.28 1.28 1.28 : Ptot = 1.28 + 1.28 + 1.28 = 3.84 atm : ---------------------------------------------------------- : 其中有一道式子： : 800 : P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm : 500 : "上式为我有问题之处，为什麽 P前(2) 可以用 : P前(1)=1.6 再乘上 50%解离时温度(800) / 25%解离时温度(500)， : 如此不是应该要 P 正比於 T 时 才可以吗，如下： : P前(2) T前(2) : ------ = ------- 再将 P前(2) 解出 : P前(1) T前(2) : 但是上面不是说了 此时是 P 正比於 n ? (这样不是 T 无关吗?) : 因此想问，上式是由何可知能这样做？" : 烦请版上先进、高手来帮我解答 : 谢谢 你参考书的算法是： 1.先假设T不变，求出在500K时反应前的P(就是P前(1)，只含AB，) 2.再来温度由500K升到800K，P前(1)变成P前(2)，含的物质也只有AB 3.最後由P正比於n，求出变化後各分压(AB 0.5mole，A和B各0.5mole) 1.和2.都是求出未反应但温度和n都已变化的"反应前P" 所以最後当然求出分压相加即可! 比较简单的算法： 设最後压力为P 2/P = (1.25*500) / (1.5*800) ←P正比於T和n P =3.84 一式解决! --

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