※ 引述《fs83 (明)》之銘言： : 最近看金榜以及交大開放式課程(化學)看到了原子結構與週期表這邊 : 自己遇到了一些問題想跟版上的高手們討論一下 : 有幾個跟游離能有關的問題 : 今天有跟老師"稍微"討論一下(沒有討論很深) : 有被老師說我太鑽牛角尖.... : 不過因為自己很想知道答案 : 所以就上板來求救了 : 由衷希望版有們可以給予指教 : 感謝 : -------------問題開始------------- : 問題一 : 電子組態中，也就是B族元素這邊要拿、填電子這裡 : 在交大開放式課程中，講到這部份 : 交大老師有說到"3d填電子之後，4s因為3d的遮蔽效應而讓原本低能量的4s提升能量上去" : (970926課程 27:45~29:54) : 這邊我不了解 : 為什麼4s需要提高能量? : 為什麼4s能提高能量? : 為什麼一被擋(遮蔽效應)就提高能量? : 這樣做有什麼用意或是好處在嗎? : ------------- : 問題二 : 在金榜化學中(p.3-56) : 其中有說到 : "電子組態全填滿或半填滿者游離能較大" : 這句話我完全懂 : 但是下面的範例 : IE1 Be > B N > O (這我懂) : IE1 Mg > Cl P > S (這我懂) : IE2 Cu > Zu Cr > Mn (我不懂) : 我的想法是: : Zn比起Cu，Zn是電子全填滿，全填滿的狀態第一游離能就很大了更何況是第二游離能? : Cr與Mn也一樣，只是鉻是半滿 : 因為我的想法是這樣，所以我覺得應該大小是反過來才對 : ------------- Cu : 4s1 3d10 Zn : 4s2 3d10 Cr : 4s1 3d5 Mn : 4s2 3d5 如果要比IE2的話 就先拿掉1個電子 Cu+ : 3d10 Zn+ : 4s1 3d10 Cr+ : 3d5 Mn+ : 4s1 3d5 這時你會發現Cu+要拿走第2個電子會比Zn+還要困難 於是IE2 就變成 Cu>Zn Cr>Mn 至於為什麼Cu拿第1個電子是從4s拿而不是從3d拿 因為n量子數越大 在原子軌域波函數的平方圖形中 最大可能距離以及平均距離越遠 簡單說就是 n越大 電子雲離原子核越遠 既然越遠 拿電子就從最外面拿 : 問題三 : 在金榜化學中(p.3-57) : 第二游離能的比較可由第一游離能來判斷 : 例1 : Li < B < Be < C < O < N < F < Ne : 則 Be+ < C+ < B+ < N+ < F+ < O+ < Ne+ < Li+ (為什麼?) : 例2 : Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar : 則 Mg+ < Si+ < Al+ < P+ < S+ < Cl+ < Ar+ < Na+ (為什麼?) : 為什麼呢? : 為什麼不是照著 : 8>7>5>6>4>2>3>1 (數字表族數)這順序呢? : 其中我對Ne+ < Li+ 最有疑問 : 鈍氣Ne是最安定的狀態，要拿電子很不容易 : 第一游離能都很大了何況是第二游離能? : 而Li是在要拿第二個電子時游離能才會飆高，但是他真的飆高到比拿鈍氣的第二個電子要 : 高嗎? : ------------- : 問題四 : 今天老師討論時有聽老師說Cu和Cr中 : Cu是[Ar]3d9 4s2 : Cr是[Ar]3d4 4s2 : 而後電子提升變成 : Cu是[Ar]3d10 4s1 : Cr是[Ar]3d5 4s1 : 而這電子提升的"動作"是"人為"的 : 所以實際上4s軌域中還是有2個電子 : 其中我確實有聽到老師說"因為書寫方便(而提升)" : 我真的有嚇到 : 因為一直以來 : 我所學的是因為半滿或全滿的狀態會使的元素較為安定 : 而大自然原盡量讓一切事物都處於安定的狀態 : 故電子提升讓3d軌域全滿或是半滿以求安定 : 一切都是"自然形成"而非人為 : 所以4s軌域中確實有個電子跑到3d軌域中 : 故4s中確實只剩1個電子 : 所以今天聽到老師這樣說讓我腦袋有點衝突... : 第四個問題想問的是 : 我的老師說的是正確的嗎?因為這是我第一次聽到"人為"這樣的說法 : 所以真相到底是? : -------------- : 以準備考試來說 : 這四個問題對於考試似乎不是"很重要"(?) : 我也是昨天一個人一直想破頭 : 今天被老師說我有點鑽牛角尖後我自己反省 : 好像...似乎是有那麼一點 : 不過我還是很想知道真相到底是如何 : 所以...有勞板上的高手們了 : 非常感謝!! --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 118.171.80.20 ※ 編輯: yanti 來自: 118.171.80.20 (11/03 00:12)