※ 引述《fs83 (明)》之铭言： : 最近看金榜以及交大开放式课程(化学)看到了原子结构与周期表这边 : 自己遇到了一些问题想跟版上的高手们讨论一下 : 有几个跟游离能有关的问题 : 今天有跟老师"稍微"讨论一下(没有讨论很深) : 有被老师说我太钻牛角尖.... : 不过因为自己很想知道答案 : 所以就上板来求救了 : 由衷希望版有们可以给予指教 : 感谢 : -------------问题开始------------- : 问题一 : 电子组态中，也就是B族元素这边要拿、填电子这里 : 在交大开放式课程中，讲到这部份 : 交大老师有说到"3d填电子之後，4s因为3d的遮蔽效应而让原本低能量的4s提升能量上去" : (970926课程 27:45~29:54) : 这边我不了解 : 为什麽4s需要提高能量? : 为什麽4s能提高能量? : 为什麽一被挡(遮蔽效应)就提高能量? : 这样做有什麽用意或是好处在吗? : ------------- : 问题二 : 在金榜化学中(p.3-56) : 其中有说到 : "电子组态全填满或半填满者游离能较大" : 这句话我完全懂 : 但是下面的范例 : IE1 Be > B N > O (这我懂) : IE1 Mg > Cl P > S (这我懂) : IE2 Cu > Zu Cr > Mn (我不懂) : 我的想法是: : Zn比起Cu，Zn是电子全填满，全填满的状态第一游离能就很大了更何况是第二游离能? : Cr与Mn也一样，只是铬是半满 : 因为我的想法是这样，所以我觉得应该大小是反过来才对 : ------------- Cu : 4s1 3d10 Zn : 4s2 3d10 Cr : 4s1 3d5 Mn : 4s2 3d5 如果要比IE2的话 就先拿掉1个电子 Cu+ : 3d10 Zn+ : 4s1 3d10 Cr+ : 3d5 Mn+ : 4s1 3d5 这时你会发现Cu+要拿走第2个电子会比Zn+还要困难 於是IE2 就变成 Cu>Zn Cr>Mn 至於为什麽Cu拿第1个电子是从4s拿而不是从3d拿 因为n量子数越大 在原子轨域波函数的平方图形中 最大可能距离以及平均距离越远 简单说就是 n越大 电子云离原子核越远 既然越远 拿电子就从最外面拿 : 问题三 : 在金榜化学中(p.3-57) : 第二游离能的比较可由第一游离能来判断 : 例1 : Li < B < Be < C < O < N < F < Ne : 则 Be+ < C+ < B+ < N+ < F+ < O+ < Ne+ < Li+ (为什麽?) : 例2 : Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar : 则 Mg+ < Si+ < Al+ < P+ < S+ < Cl+ < Ar+ < Na+ (为什麽?) : 为什麽呢? : 为什麽不是照着 : 8>7>5>6>4>2>3>1 (数字表族数)这顺序呢? : 其中我对Ne+ < Li+ 最有疑问 : 钝气Ne是最安定的状态，要拿电子很不容易 : 第一游离能都很大了何况是第二游离能? : 而Li是在要拿第二个电子时游离能才会飙高，但是他真的飙高到比拿钝气的第二个电子要 : 高吗? : ------------- : 问题四 : 今天老师讨论时有听老师说Cu和Cr中 : Cu是[Ar]3d9 4s2 : Cr是[Ar]3d4 4s2 : 而後电子提升变成 : Cu是[Ar]3d10 4s1 : Cr是[Ar]3d5 4s1 : 而这电子提升的"动作"是"人为"的 : 所以实际上4s轨域中还是有2个电子 : 其中我确实有听到老师说"因为书写方便(而提升)" : 我真的有吓到 : 因为一直以来 : 我所学的是因为半满或全满的状态会使的元素较为安定 : 而大自然原尽量让一切事物都处於安定的状态 : 故电子提升让3d轨域全满或是半满以求安定 : 一切都是"自然形成"而非人为 : 所以4s轨域中确实有个电子跑到3d轨域中 : 故4s中确实只剩1个电子 : 所以今天听到老师这样说让我脑袋有点冲突... : 第四个问题想问的是 : 我的老师说的是正确的吗?因为这是我第一次听到"人为"这样的说法 : 所以真相到底是? : -------------- : 以准备考试来说 : 这四个问题对於考试似乎不是"很重要"(?) : 我也是昨天一个人一直想破头 : 今天被老师说我有点钻牛角尖後我自己反省 : 好像...似乎是有那麽一点 : 不过我还是很想知道真相到底是如何 : 所以...有劳板上的高手们了 : 非常感谢!! --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 118.171.80.20 ※ 编辑: yanti 来自: 118.171.80.20 (11/03 00:12)