※ 引述《hello9086 (TiNi)》之銘言： : (九十一年) : 已知某化學反應的反應機構如下 : A+B→C (快) : B+C→D+E (慢) : D+F→A+E (快) : 下列敘述何者不正確? : (A)全反應是2B+F→2E (B)〔B〕增加為2倍時，速率增為2倍 : (C)反應速率R=k〔B〕〔F〕 (D)B+C→D+EJ為速率決定步驟 : 答案是(B) : 主要是想問 要怎麼經由反應機構求出R : 這種題目我每次算每次錯>< 這題你是不是少打什麼條件，通常給三個基本反應一定會有平衡步驟。 我先這樣假設好了 A+B→C (快) equibillium B+C→D+E (慢) D+F→A+E (快) 因為R1=K1[A][B]=K1'[C] R2=K2[B][C](決定步驟) 而R2那步反應過去後便會直接一直反應過去，逆反應因為太小就可以忽略不計。 你再用第一式代入二即可求出答案。 代入後可得和B是二級關係，B變二倍應該是速率變四倍。 要是我答案會選D，不過是在我假設的情況下。 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 58.99.112.15 ※ 編輯: mensen 來自: 58.99.112.15 (08/08 08:56)