※ 引述《hello9086 (TiNi)》之铭言： : (九十一年) : 已知某化学反应的反应机构如下 : A+B→C (快) : B+C→D+E (慢) : D+F→A+E (快) : 下列叙述何者不正确? : (A)全反应是2B+F→2E (B)〔B〕增加为2倍时，速率增为2倍 : (C)反应速率R=k〔B〕〔F〕 (D)B+C→D+EJ为速率决定步骤 : 答案是(B) : 主要是想问 要怎麽经由反应机构求出R : 这种题目我每次算每次错>< 这题你是不是少打什麽条件，通常给三个基本反应一定会有平衡步骤。 我先这样假设好了 A+B→C (快) equibillium B+C→D+E (慢) D+F→A+E (快) 因为R1=K1[A][B]=K1'[C] R2=K2[B][C](决定步骤) 而R2那步反应过去後便会直接一直反应过去，逆反应因为太小就可以忽略不计。 你再用第一式代入二即可求出答案。 代入後可得和B是二级关系，B变二倍应该是速率变四倍。 要是我答案会选D，不过是在我假设的情况下。 --

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