※ 引述《liuhuise (face)》之銘言： : (私醫95) : 有一反應2A+B→C，猜測其反應機構如下: : 步驟一:A+B→D(快速平衡反應) : 步驟二:D+B→E : 步驟三:E+A→C+B : 若步驟二為反應速率 ，則C的形成速率應為? : (步驟一的箭頭是雙箭頭，可是我不會打Orz) : (A)k[A]^2[B] (B)k[A][B]^2 (C)k[A] (D)k[A][B] : 這題的答案是B : 但是我卻算出A...不知道是哪邊出問題了o_0 這邊先用步驟二 得到 R=k2[D][B] 然後再從步驟一 得到 k1[A][B]=k-1[D] 移項得到 k1 [D] = ─ [A][B] 代回步驟二 可得 R = K [A][B]^2 k-1 : (私醫93) : 0.2M之NaHCO3(aq) 100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解後，最終溶液[H+]=? : (已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7 Ka2=4.7x10^-11) : (A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9 : 答案是A : 這題我就毫無頭緒了>"< : 希望高人能幫我指點迷津一下~ 謝謝^^ 這題先考慮 NaHCO3 加上 HCl 的反應 + - + - Na + HCO3 + H + Cl → 這不是重點 0.2M 0.1M Na+會跟Cl-反應 這邊不理他 他們不影響PH 而0.2M的 HCO3-會跟0.1M的 H+ 反應成 0.1M的 H2CO3 而HCO3-就只剩下 0.1M 於是反應後的 H2CO3 又會產生自解 + - H2CO3 → H + HCO3 反應前 0.1M 0.1M Ka = 4.4*10^-7 反應後 0.1-x x 0.1+x (0.1+x)x 0.1x Ka = 4.4*10^-7 = ──── (+x跟-x 可以忽略) = ─── = 4.4*10^-7 0.1-x 0.1 求出 x = 4.4*10^-7 --

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