※ 引述《liuhuise (face)》之铭言： : (私医95) : 有一反应2A+B→C，猜测其反应机构如下: : 步骤一:A+B→D(快速平衡反应) : 步骤二:D+B→E : 步骤三:E+A→C+B : 若步骤二为反应速率 ，则C的形成速率应为? : (步骤一的箭头是双箭头，可是我不会打Orz) : (A)k[A]^2[B] (B)k[A][B]^2 (C)k[A] (D)k[A][B] : 这题的答案是B : 但是我却算出A...不知道是哪边出问题了o_0 这边先用步骤二 得到 R=k2[D][B] 然後再从步骤一 得到 k1[A][B]=k-1[D] 移项得到 k1 [D] = ─ [A][B] 代回步骤二 可得 R = K [A][B]^2 k-1 : (私医93) : 0.2M之NaHCO3(aq) 100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解後，最终溶液[H+]=? : (已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7 Ka2=4.7x10^-11) : (A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9 : 答案是A : 这题我就毫无头绪了>"< : 希望高人能帮我指点迷津一下~ 谢谢^^ 这题先考虑 NaHCO3 加上 HCl 的反应 + - + - Na + HCO3 + H + Cl → 这不是重点 0.2M 0.1M Na+会跟Cl-反应 这边不理他 他们不影响PH 而0.2M的 HCO3-会跟0.1M的 H+ 反应成 0.1M的 H2CO3 而HCO3-就只剩下 0.1M 於是反应後的 H2CO3 又会产生自解 + - H2CO3 → H + HCO3 反应前 0.1M 0.1M Ka = 4.4*10^-7 反应後 0.1-x x 0.1+x (0.1+x)x 0.1x Ka = 4.4*10^-7 = ──── (+x跟-x 可以忽略) = ─── = 4.4*10^-7 0.1-x 0.1 求出 x = 4.4*10^-7 --

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