我用回文PO比較易懂的算式好了 首先題目是 0.100M的 NH4CN NH4+ 的Ka是 5.6*10^-10 、 CN- 的Kb是 1.6*10^-5 先列出NH4+及CN-的Ka Kb代表的方程 NH4+ → H+ + NH3 Ka = [NH3]*[H+] / [NH4+] = 5.6*10^-10 CN- + H2O → HCN + OH- 為Kb 我們先把它換成Ka 變成 HCN → H+ + CN- 這才是 CN-的Kb所指的Ka (把兩個方程相乘後會剩下水的自解方程就是Ka Kb的方程，也就是Ka*Kb=KW的原因) 而我們要先求的是 NH4+ + CN- → NH3 + HCN 這個反應的K = [NH3]*[HCN] / [NH4+]*[CN-] 也就是上面的 [H+]*[NH3] [HCN] —————— X —————— = Ka(NH4+) * 1/Ka(CN-) = K [NH4+] [H+]*[CN-] 求出K = 0.896 代入 K的反應 ↑(注意看Ka(CN-)的部份 因為要取倒數 所以變除法) NH4+ + CN- → NH3 + HCN 0.1-x 0.1-x x x K= 0.896 = x^2 / (0.1-x)^2 全部開√ 0.946 = x / 0.1-x 解出x = 0.049 (這個x這麼大 不能忽略的) 也就是反應後 [NH4+] = [CN-] = 0.1 - 0.049 = 0.051 [NH3] = [HCN] = 0.049 代回上面任一個Ka的反應式就可求 [H+] 設為y Ka(NH4+) = y*0.049 / 0.051 = 5.6*10^-10 解出y = 5.83*10^-10 Ka(CN-) = y*0.051 / 0.049 = 6.25*10^-10 解出y = 6.00*10^-10 算出PH值 = 9.22 ※ 引述《lancerfin (rilan)》之銘言： : 再次感謝 qt1987 與 cen71 指點 : 但其實我發現 qt1987 推文所述的 : Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)=5.6*10^-10 / 6.25*10^-10= 0.896 : ^^^^^ : 除法是有誤的 : 題目是給 [CN-] 的Kb : ^^^^^^^ : 6.25*10^-10 是為[CN-]經換算後的Ka : 非[HCN]的Ka : ^^^^^^^^ : Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)沒錯 : 但題目是給[CN-]呀~~~~~ : 所以Ｋ=Ka(NH4+) * Ka(CN-) : 5.6*10^-10 * 6.25*10^-10 = 3.5*10^-19 : ^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^ : 由於Ｋ過小 : 所以才會省略掉0.1-x中的x 就不會像cen71 所說不能省略 : 在q大導式的確沒有錯 我檢驗很多次皆正確 : 所以 : [NH3][HCN] : -------------- = Ｋ = 3.5*10^-19 : [NH4+][CN-] : 又 [NH3]=[HCN]=x 、 [NH4+]=[CN-]= 0.1-x (其中x可省) : 得出 : x^2 = 3.9*10^-19 * 0.1* 0.1 : x = 5.91*10^-11 : 則 pH =10.228 : 我認為這應該是正確答案才對 但也或許是我觀念上錯誤 : 所已請教各位版友再指正 : 謝謝。 --

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