我用回文PO比较易懂的算式好了 首先题目是 0.100M的 NH4CN NH4+ 的Ka是 5.6*10^-10 、 CN- 的Kb是 1.6*10^-5 先列出NH4+及CN-的Ka Kb代表的方程 NH4+ → H+ + NH3 Ka = [NH3]*[H+] / [NH4+] = 5.6*10^-10 CN- + H2O → HCN + OH- 为Kb 我们先把它换成Ka 变成 HCN → H+ + CN- 这才是 CN-的Kb所指的Ka (把两个方程相乘後会剩下水的自解方程就是Ka Kb的方程，也就是Ka*Kb=KW的原因) 而我们要先求的是 NH4+ + CN- → NH3 + HCN 这个反应的K = [NH3]*[HCN] / [NH4+]*[CN-] 也就是上面的 [H+]*[NH3] [HCN] —————— X —————— = Ka(NH4+) * 1/Ka(CN-) = K [NH4+] [H+]*[CN-] 求出K = 0.896 代入 K的反应 ↑(注意看Ka(CN-)的部份 因为要取倒数 所以变除法) NH4+ + CN- → NH3 + HCN 0.1-x 0.1-x x x K= 0.896 = x^2 / (0.1-x)^2 全部开√ 0.946 = x / 0.1-x 解出x = 0.049 (这个x这麽大 不能忽略的) 也就是反应後 [NH4+] = [CN-] = 0.1 - 0.049 = 0.051 [NH3] = [HCN] = 0.049 代回上面任一个Ka的反应式就可求 [H+] 设为y Ka(NH4+) = y*0.049 / 0.051 = 5.6*10^-10 解出y = 5.83*10^-10 Ka(CN-) = y*0.051 / 0.049 = 6.25*10^-10 解出y = 6.00*10^-10 算出PH值 = 9.22 ※ 引述《lancerfin (rilan)》之铭言： : 再次感谢 qt1987 与 cen71 指点 : 但其实我发现 qt1987 推文所述的 : Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)=5.6*10^-10 / 6.25*10^-10= 0.896 : ^^^^^ : 除法是有误的 : 题目是给 [CN-] 的Kb : ^^^^^^^ : 6.25*10^-10 是为[CN-]经换算後的Ka : 非[HCN]的Ka : ^^^^^^^^ : Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)没错 : 但题目是给[CN-]呀~~~~~ : 所以Ｋ=Ka(NH4+) * Ka(CN-) : 5.6*10^-10 * 6.25*10^-10 = 3.5*10^-19 : ^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^ : 由於Ｋ过小 : 所以才会省略掉0.1-x中的x 就不会像cen71 所说不能省略 : 在q大导式的确没有错 我检验很多次皆正确 : 所以 : [NH3][HCN] : -------------- = Ｋ = 3.5*10^-19 : [NH4+][CN-] : 又 [NH3]=[HCN]=x 、 [NH4+]=[CN-]= 0.1-x (其中x可省) : 得出 : x^2 = 3.9*10^-19 * 0.1* 0.1 : x = 5.91*10^-11 : 则 pH =10.228 : 我认为这应该是正确答案才对 但也或许是我观念上错误 : 所已请教各位版友再指正 : 谢谢。 --

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