再次感謝 qt1987 與 cen71 指點 但其實我發現 qt1987 推文所述的 Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)=5.6*10^-10 / 6.25*10^-10= 0.896 ^^^^^ 除法是有誤的 題目是給 [CN-] 的Kb ^^^^^^^ 6.25*10^-10 是為[CN-]經換算後的Ka 非[HCN]的Ka ^^^^^^^^ Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)沒錯 但題目是給[CN-]呀~~~~~ 所以Ｋ=Ka(NH4+) * Ka(CN-) 5.6*10^-10 * 6.25*10^-10 = 3.5*10^-19 ^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^ 由於Ｋ過小 所以才會省略掉0.1-x中的x 就不會像cen71 所說不能省略 在q大導式的確沒有錯 我檢驗很多次皆正確 所以 [NH3][HCN] -------------- = Ｋ = 3.5*10^-19 [NH4+][CN-] 又 [NH3]=[HCN]=x 、 [NH4+]=[CN-]= 0.1-x (其中x可省) 得出 x^2 = 3.9*10^-19 * 0.1* 0.1 x = 5.91*10^-11 則 pH =10.228 我認為這應該是正確答案才對 但也或許是我觀念上錯誤 所已請教各位版友再指正 謝謝。 ※ 引述《lancerfin (rilan)》之銘言： : 標題: Re: [問題] 弱酸+弱鹼的ph要怎算 : 時間: Tue Jun 22 22:11:36 2010 : : ※ 引述《mensen (mensen)》之銘言： : : 就是像NH4CN之類的鹽在水中解離後它的PH要怎算 : : 張X的那本只給公式，原文也沒這種題型 : : 可以請神人推導這類型的公式給我看嗎??(跪求) : : : 首先感謝 mensen 提問 與告知台聯96 A1 A6 組 出這題 : : 及 qt1987 的推文解題回答 : : : : 所以我就稍微試算了這96年的第二題 但似乎遇到了點問題 : : 附上題目網址(第二題) : : http://www.lib.nthu.edu.tw/library/department/ref/exam/96t/pdf/96A1A6.pdf : : 此題要解0.1M的 NH4CN 的 pH值 : : 根據qt1987解題方式得出 : : Ｋ = Ka[NH4+]/Ka[HCN] : : 而在此題目已給 [CN-] 的 Kb 值 此時要把它變成Ka : : 所以 Ｋ = Ka[NH4+]*Ka[CN-] : : 也可寫成 =([NH3]*[HCN])/([NH4+][CN-]) : : [NH3]與[HCN]值相同 是為要算其pH 設為x : : 所以 : : Ka[NH4+] * Ka[CN-] = (x^2)/([NH4+][CN-]) : : 5.6*10^-10 *6.25*10^10 = (x^2)/0.1^2 (題目所給的0.1M NH4CN) : ^ : /|\ : | : (Ka[CN-]=10^-14/(1.6*10^-5) ) = 6.25*10^10) : : 得出 x 約 = 5.91*10^-11 : : 則 pH =10.228 : : 此時我與仿間轉學考用書對答案 : : 答案卻是 9.23 : : 不知道是否是我過程上錯誤 還是用書答案給錯呢? : : -- :

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) : ◆ From: 140.116.117.13 : 推 mensen:爽翻天 我問到現在連翻書都還沒翻 都要考試了說-.- 06/23 11:17 : → mensen:原po高手 06/23 11:17 : 推 qt1987:怪，因為我當初是在拆解mensen的公式，所以沒有帶題目算過 06/24 01:21 : → qt1987:我平常運算的時候是用另一種，所以沒有檢查導公式的問題... 06/24 01:22 : → qt1987:抱歉，現在講另一種正規的方法。如下： 06/24 01:23 : → qt1987:同樣的Ｋ=Ka(NH4+)/Ka(HCN)=5.6*10^-10/6.25*10^-10= 0.896 06/24 01:25 ^^^^^^ 應不是除法 是乘法 : → qt1987:但這次解法只看總反應：CN- + NH4+ -> NH3 + HCN 06/24 01:28 : → qt1987:最初[NH4+]=[CN-]=0.10M,平衡後減少x:[NH4+]=[CN-]=0.10-x 06/24 01:30 : → qt1987:而平衡後的[NH3]=[HCN]=x,接著代入Ｋ解x，得到x=0.049 M 06/24 01:34 : → qt1987:得到[HCN]=[NH3]=0.049M,而[NH4+]=[CN-]=0.01-0.049=0.050M 06/24 01:36 ^^^^^^這裡更正一下 是0.1 : → qt1987:現在因為總反應達到平衡狀態，所以可將平衡濃度到回任一Ka 06/24 01:37 : 推 cen71:q大的算法答案是9.23沒錯~ ~ 剛好也在看這題 06/24 01:45 : → qt1987:若以Ka(HCN)來算，[H+]=6.13*10^-10, 求得pH=9.22 06/24 01:48 : → qt1987:抱歉沒幫到mensen的忙.... 06/24 01:49 : 推 cen71:原PO大K算錯了 還有算[NH3]、[HCN]濃度時 [CN-]跟[NH4+]濃度 06/24 01:50 : → cen71:沒有減x 因為x較大解聯立時不能忽略 06/24 01:51 ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ Ｋ = 3.5*10^-19 才對 可忽略 : 推 cen71:我忽然覺得解酸鹼的題目一步步算比較不會搞混 06/24 01:55 : → cen71:直接代快解公式好容易弄錯 > < 06/24 01:56 : 推 qt1987:感恩樓上，我正想說我導的沒有錯，因為公式中要代平衡濃度 06/24 01:58 : → qt1987:對啊...很容易會眼花...我已經暈了... 06/24 01:58 : → qt1987:導的公式有問題，請大家以這個為主,因為x^2不等於[H+]^2 06/24 02:06 : → qt1987:因為我把Steven教的material equation步驟地方搞錯，抱歉。 06/24 02:09 : → qt1987:感謝lancerfin大大找出問題～ 06/24 02:12 : 推 mensen:就是因為直接代容易錯我才上來問的 謝謝大家 06/24 07:22 --

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