※ 引述《finalpoet (finalpoet)》之銘言： : 1) The boiling point of an aqueous 1.83 M (NH4)2SO4 (molar mass = 132.15 : g/mol) solution is 102.5°C. Determine the value of the van't Hoff factor : for this solute if the Kb for water is 0.512°C/m. : A) 3.0 : B) 3.6 : C) 1.8 : D) 2.7 : E) 2.3 : 從題目給的數據算得出答案嗎？ 我想原PO的問題是找不到沸點上升數吧?? 題目有說是水溶液，所以原本的沸點是指水的沸點 以100°C算 所以用依數性沸點上升來求van't Hoff factor i就很容易了 ΔT = i * Kb * m 2.5 = i * 0.512 * 1.83 (這邊m是指溶質mol數) ￣￣￣￣￣￣￣￣￣ 這個地方應該是重量莫耳濃度 我弄錯了 所以題目應該要給溶液密度或溶質密度，才能求水的重量 原PO指的問題應該是這個 > < 求得i = 2.668 = 2.7 不過我GOOGLE到的答案也是寫這個 呵 : 2) Place the following substances in order of decreasing vapor pressure at a : given temperature. : BeF2 CH3OH OF2 : A) CH3OH > OF2 > BeF2 : B) BeF2 > OF2 > CH3OH : C) OF2 > CH3OH > BeF2 : D) OF2 > BeF2 > CH3OH : E) BeF2 > CH3OH > OF2 : 如何比較vapor pressure? 蒸汽壓以分子間作用力來做判斷 BeF2 是離子鍵 CH3OH 有氫鍵 而OF2就只有非常弱的極性 故 選 C : 3) Place the following in order of increasing dipole moment. : I. BCl3 II. BIF2 III. BClF2 : A) I < II = III : B) II < III < I : C) I < II < III : D) II < I < III : E) I < III < II : 請高手幫忙一下 BCl3 以VSEPR畫出來 三個角都是Cl 沒有未鍵結電子對 故極性為0 BIF2 跟 BClF2 畫出來都是兩個角為F 另一個角分別為 I 跟 Cl 以陰電性來看 I 跟 Cl 以Cl陰電性較高 所以跟F的極性 I 會相對較高 (F比較拉的動I的電子) 所以選 E --

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