※ 引述《finalpoet (finalpoet)》之铭言： : 1) The boiling point of an aqueous 1.83 M (NH4)2SO4 (molar mass = 132.15 : g/mol) solution is 102.5°C. Determine the value of the van't Hoff factor : for this solute if the Kb for water is 0.512°C/m. : A) 3.0 : B) 3.6 : C) 1.8 : D) 2.7 : E) 2.3 : 从题目给的数据算得出答案吗？ 我想原PO的问题是找不到沸点上升数吧?? 题目有说是水溶液，所以原本的沸点是指水的沸点 以100°C算 所以用依数性沸点上升来求van't Hoff factor i就很容易了 ΔT = i * Kb * m 2.5 = i * 0.512 * 1.83 (这边m是指溶质mol数) ￣￣￣￣￣￣￣￣￣ 这个地方应该是重量莫耳浓度 我弄错了 所以题目应该要给溶液密度或溶质密度，才能求水的重量 原PO指的问题应该是这个 > < 求得i = 2.668 = 2.7 不过我GOOGLE到的答案也是写这个 呵 : 2) Place the following substances in order of decreasing vapor pressure at a : given temperature. : BeF2 CH3OH OF2 : A) CH3OH > OF2 > BeF2 : B) BeF2 > OF2 > CH3OH : C) OF2 > CH3OH > BeF2 : D) OF2 > BeF2 > CH3OH : E) BeF2 > CH3OH > OF2 : 如何比较vapor pressure? 蒸汽压以分子间作用力来做判断 BeF2 是离子键 CH3OH 有氢键 而OF2就只有非常弱的极性 故 选 C : 3) Place the following in order of increasing dipole moment. : I. BCl3 II. BIF2 III. BClF2 : A) I < II = III : B) II < III < I : C) I < II < III : D) II < I < III : E) I < III < II : 请高手帮忙一下 BCl3 以VSEPR画出来 三个角都是Cl 没有未键结电子对 故极性为0 BIF2 跟 BClF2 画出来都是两个角为F 另一个角分别为 I 跟 Cl 以阴电性来看 I 跟 Cl 以Cl阴电性较高 所以跟F的极性 I 会相对较高 (F比较拉的动I的电子) 所以选 E --

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