※ 引述《owen0509 (小ㄝ)》之銘言： : At 60度C Kw=1*10^(-13).Predict whether the autoionization reaction of H2O is : exothermic or endothermic and explain your answer. : 看到這種題目 都不知道該從哪裡下手... 反應熱ΔH、平衡常數 K 與溫度 T 的關係式為 ln(K2/K1)＝(ΔH/R)(1/T1 - 1/T2) K1、K2分別代表在T1、T2下的平衡常數 在室溫下 Kw＝1*10 -14，帶入上面的公式中， ln(10)＝(ΔH/R)(1/298 - 1/333)，R > 0，所以可解出ΔH > 0 直接證明了水的自身解離為吸熱反應(endothermic reaction) 其實這種題目只是高中題目的延伸 有印象的話，你會記得「對吸熱反應來說，溫度升高時，平衡常數會變大」 還有平衡常數會受到「溫度之影響」這兩件事 但那時候並不會跟你說怎麼算，到了普化跟物化時，有關反應動力學就會跟你說 而上面公式的來源就是 K＝A exp (-ΔH/R) 兩邊取對數後相除的結果 對轉學考題目來說，很好用，且一定會命中... ----------------------------------------------------------------------- 在下認為本題跟 Q＝ms(ΔT)實在沒有太大關係 = =+ 這題好像也是某個學校的考題是嗎... 沒印象了 XD --

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