※ 引述《owen0509 (小ㄝ)》之铭言： : At 60度C Kw=1*10^(-13).Predict whether the autoionization reaction of H2O is : exothermic or endothermic and explain your answer. : 看到这种题目 都不知道该从哪里下手... 反应热ΔH、平衡常数 K 与温度 T 的关系式为 ln(K2/K1)＝(ΔH/R)(1/T1 - 1/T2) K1、K2分别代表在T1、T2下的平衡常数 在室温下 Kw＝1*10 -14，带入上面的公式中， ln(10)＝(ΔH/R)(1/298 - 1/333)，R > 0，所以可解出ΔH > 0 直接证明了水的自身解离为吸热反应(endothermic reaction) 其实这种题目只是高中题目的延伸 有印象的话，你会记得「对吸热反应来说，温度升高时，平衡常数会变大」 还有平衡常数会受到「温度之影响」这两件事 但那时候并不会跟你说怎麽算，到了普化跟物化时，有关反应动力学就会跟你说 而上面公式的来源就是 K＝A exp (-ΔH/R) 两边取对数後相除的结果 对转学考题目来说，很好用，且一定会命中... ----------------------------------------------------------------------- 在下认为本题跟 Q＝ms(ΔT)实在没有太大关系 = =+ 这题好像也是某个学校的考题是吗... 没印象了 XD --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 59.120.187.35 ※ 编辑: yiso 来自: 59.120.187.35 (06/17 13:01)