: 題目 一弱酸,其pKa=4.2x10(-3),當[A-]=2.0M,[H+]=2.1x10(-3)M , : 溶液中 HA 的濃度為何? : 答案 1.0M 應該是 Ka=4.02 × 10^(-3) 我用的是高中時候補習班教的方法 因為是弱酸，假設解離很少可忽略 並設 [HA] = C [H+] = √(C×Ka) ∴[H+]^2 = C×Ka [H+]^2 ─── = C Ka 數據帶入 [4.41×10^(-6)]／[4.2×10^(-3)] = 1.05 M 檢查 [2.1×10^(-3)]／1.05 ＜ 5％ 假設成立 這樣的算法好像可以求出相同的答案 不過我也有點不確定，真是不好意思>"< 希望強者大大也來解答指點一下：Ｄ --

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