: 题目 一弱酸,其pKa=4.2x10(-3),当[A-]=2.0M,[H+]=2.1x10(-3)M , : 溶液中 HA 的浓度为何? : 答案 1.0M 应该是 Ka=4.02 × 10^(-3) 我用的是高中时候补习班教的方法 因为是弱酸，假设解离很少可忽略 并设 [HA] = C [H+] = √(C×Ka) ∴[H+]^2 = C×Ka [H+]^2 ─── = C Ka 数据带入 [4.41×10^(-6)]／[4.2×10^(-3)] = 1.05 M 检查 [2.1×10^(-3)]／1.05 ＜ 5％ 假设成立 这样的算法好像可以求出相同的答案 不过我也有点不确定，真是不好意思>"< 希望强者大大也来解答指点一下：Ｄ --

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