※ 引述《owen0509 (小ㄝ)》之銘言： : 小弟我一直搞不懂怎麼用mo理論來判斷鍵級 : 希望有高手能來幫我解惑!!! : 禮拜二就要去考轉學考了 : 希望能把這些不懂的部分補齊!!! 首先先算分子有幾個電子 例如N2+，有7+7-1=13 (-1是因為帶正電少個電子) 而根據MO理論，鍵結的分子有鍵結以及反鍵結 分子軌域順序如下 σ1s < σ1s* < σ2s < σ2s* < π2py = π2pz < σ2px < π2py* = π2pz* < σ2px* 以上有*的為反鍵結，請注意 然後再將電子依序填入分子軌域 如N2，如下 2、2、2、2、2、2、1 共13個電子 (請參照剛才的分子軌域順序填入，要遵守構築原理) 然後對照剛才的分子軌域順序，算出鍵結有幾個電子，反鍵結有幾個電子 σ1s σ1s* σ2s σ2s* π2py π2pz σ2px π2py* π2pz* σ2px* 2 2 2 2 2 2 1 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反鍵結 反鍵結 ↑ ↑ 反鍵結，不過沒電子不用算 └─────┘ 別忘記構築原理 因此鍵結電子為2+2+2+2+1=9 反鍵結電子為2+2=4 bond order=(鍵結電子-反鍵結電子)/2 =(9-4)/2 =2.5 這就是N2+的鍵級 這也可以拿來看分子的磁性 若是有未成對的電子 那就是順磁性的 (例如上例，σ2px只有一個電子，故為順磁性) 這不是很有效率的方法 因為我修普化沒修到這裡 為了考轉考，自己看書，照著書上的方法算 不過你週二就要考了，還是先貼上來應急 若版上有人有更有效率的解法......我也蠻想學的 懇請鄉民提供/(_ _)\ 建議原po可以先算幾個分子當練習 總之轉學考加油 --

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