※ 引述《owen0509 (小ㄝ)》之铭言： : 小弟我一直搞不懂怎麽用mo理论来判断键级 : 希望有高手能来帮我解惑!!! : 礼拜二就要去考转学考了 : 希望能把这些不懂的部分补齐!!! 首先先算分子有几个电子 例如N2+，有7+7-1=13 (-1是因为带正电少个电子) 而根据MO理论，键结的分子有键结以及反键结 分子轨域顺序如下 σ1s < σ1s* < σ2s < σ2s* < π2py = π2pz < σ2px < π2py* = π2pz* < σ2px* 以上有*的为反键结，请注意 然後再将电子依序填入分子轨域 如N2，如下 2、2、2、2、2、2、1 共13个电子 (请参照刚才的分子轨域顺序填入，要遵守构筑原理) 然後对照刚才的分子轨域顺序，算出键结有几个电子，反键结有几个电子 σ1s σ1s* σ2s σ2s* π2py π2pz σ2px π2py* π2pz* σ2px* 2 2 2 2 2 2 1 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反键结 反键结 ↑ ↑ 反键结，不过没电子不用算 └─────┘ 别忘记构筑原理 因此键结电子为2+2+2+2+1=9 反键结电子为2+2=4 bond order=(键结电子-反键结电子)/2 =(9-4)/2 =2.5 这就是N2+的键级 这也可以拿来看分子的磁性 若是有未成对的电子 那就是顺磁性的 (例如上例，σ2px只有一个电子，故为顺磁性) 这不是很有效率的方法 因为我修普化没修到这里 为了考转考，自己看书，照着书上的方法算 不过你周二就要考了，还是先贴上来应急 若版上有人有更有效率的解法......我也蛮想学的 恳请乡民提供/(_ _)\ 建议原po可以先算几个分子当练习 总之转学考加油 --

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