作者moxy (莫可絲)
看板TransBioChem
標題Re: [化學] 關於Ksp的問題?
時間Tue May 27 02:26:06 2008
雖然我不是高手但是又來騙文章數了...
※ 引述《yu075 (yu)》之銘言：
: 大家好
: 遇到Ksp和Ka混在一起的題目，完全不知道該如何下手
: 希望高手可以給我些解題的方向
: 謝謝你們了
: 1.【85台大】
: Calculate the solubility of PbC2O4 in aqueous solution buffered at PH
: 4.0(Ksp=1*10^-7 for PbC2O4;pk1=2 pk2=6 for H2C2O4)
: [解]3.2*10^-3M
我算了半天覺得怪怪的＠＠後來去查證題目發現少給了條件 囧
PbC2O4---->Pb2+ ＋ C2042- (@@看得懂嗎？打的好醜)
S S
S=[Pb2+] = [C2O42-]
但是在pH=4的環境下 [C2O42-] 會和[H+] 有反應
H2C2O4為二質子酸
所以
S =
[C2O4-] =
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
原本的 溶液中反應後剩下的
利用pK1 pK2把 [H2C2O4] [HC2O4-]整理成同一型
x[C2O42-] 再利用一開始給的ksp值
代一代之後會求出S的值 應該就是這樣了＠＠
下面的題目我明天來算算看好了 現在好累不能思考～去睡了...
: 2.計算Mg(OH)2在0.1M NH3溶液中Molar solubility
: (Mg(OH)2:Ksp=7.1*10^-12;NH3:Ksp=1.8*10^.5)
: [解]3.95*10^-6
: 3.試求一含有飽和之SrCO3及PbCO3溶液之pH值
: (Ksp of SrCO3=1.1*10^-10,Ksp of PbCO3=3.3*10^-14,
: CO32- of Kb1=2.14*10^-4,Kb2=2.24*10^-8)
: [解]pH=9.44
: 拜託大家幫我解答，非常感激你們
: 謝謝
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◆ From: 61.219.51.25
※ 編輯: moxy 來自: 61.219.51.25 (05/27 02:30)
1F：推 yu075:謝謝你的解答 05/27 19:05
2F：→ moxy:第二題我算出來了...但是總覺得哪裡怪怪的＝＝ 可以請問題目 05/28 02:23
3F：→ moxy:出處嗎？ 第三題就留給真正的高手（逃） 05/28 02:24
4F：→ yu075:更正NH3:Ksp=1.8*10^-5，出處是補習班講義 05/28 09:17
5F：→ yu075:第三題出處是78年後中 05/28 09:18