作者moxy (莫可丝)
看板TransBioChem
标题Re: [化学] 关於Ksp的问题?
时间Tue May 27 02:26:06 2008
虽然我不是高手但是又来骗文章数了...
※ 引述《yu075 (yu)》之铭言：
: 大家好
: 遇到Ksp和Ka混在一起的题目，完全不知道该如何下手
: 希望高手可以给我些解题的方向
: 谢谢你们了
: 1.【85台大】
: Calculate the solubility of PbC2O4 in aqueous solution buffered at PH
: 4.0(Ksp=1*10^-7 for PbC2O4;pk1=2 pk2=6 for H2C2O4)
: [解]3.2*10^-3M
我算了半天觉得怪怪的＠＠後来去查证题目发现少给了条件 囧
PbC2O4---->Pb2+ ＋ C2042- (@@看得懂吗？打的好丑)
S S
S=[Pb2+] = [C2O42-]
但是在pH=4的环境下 [C2O42-] 会和[H+] 有反应
H2C2O4为二质子酸
所以
S =
[C2O4-] =
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
原本的 溶液中反应後剩下的
利用pK1 pK2把 [H2C2O4] [HC2O4-]整理成同一型
x[C2O42-] 再利用一开始给的ksp值
代一代之後会求出S的值 应该就是这样了＠＠
下面的题目我明天来算算看好了 现在好累不能思考～去睡了...
: 2.计算Mg(OH)2在0.1M NH3溶液中Molar solubility
: (Mg(OH)2:Ksp=7.1*10^-12;NH3:Ksp=1.8*10^.5)
: [解]3.95*10^-6
: 3.试求一含有饱和之SrCO3及PbCO3溶液之pH值
: (Ksp of SrCO3=1.1*10^-10,Ksp of PbCO3=3.3*10^-14,
: CO32- of Kb1=2.14*10^-4,Kb2=2.24*10^-8)
: [解]pH=9.44
: 拜托大家帮我解答，非常感激你们
: 谢谢
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◆ From: 61.219.51.25
※ 编辑: moxy 来自: 61.219.51.25 (05/27 02:30)
1F：推 yu075:谢谢你的解答 05/27 19:05
2F：→ moxy:第二题我算出来了...但是总觉得哪里怪怪的＝＝ 可以请问题目 05/28 02:23
3F：→ moxy:出处吗？ 第三题就留给真正的高手（逃） 05/28 02:24
4F：→ yu075:更正NH3:Ksp=1.8*10^-5，出处是补习班讲义 05/28 09:17
5F：→ yu075:第三题出处是78年後中 05/28 09:18