作者ghdl0227 (思考的n次方)
看板TransBioChem
標題[化學問題]請問有人會這題嗎?
時間Tue Jan 29 21:37:50 2008
請問0.1M NH4CN的pH值為多少?(如果NH3的Kb=1.8*10^(-5);HCN的
Ka=6.2*10^(-10))
(A) 8.87 (B) 9.23 (C) 5.13 (D) 5.79 (E) 8.21
我知道到可以帶弱酸-弱鹼鹽公式 :
[H+]=(KaKw/Kb)^1/2(二分之ㄧ次方)
[H+]=(6.2*10^-10*10^-14/1.8*10^-5)^1/2 = 5.831*10^-10
pH值 = 10-log5.831 = 9.23
就可解得答案為(B) 9.23
但是為何這麼解呢?公式怎麼來的呢?
希望有好心的大大幫忙解惑一下，謝謝!^^
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