作者ghdl0227 (思考的n次方)
看板TransBioChem
标题[化学问题]请问有人会这题吗?
时间Tue Jan 29 21:37:50 2008
请问0.1M NH4CN的pH值为多少?(如果NH3的Kb=1.8*10^(-5);HCN的
Ka=6.2*10^(-10))
(A) 8.87 (B) 9.23 (C) 5.13 (D) 5.79 (E) 8.21
我知道到可以带弱酸-弱硷盐公式 :
[H+]=(KaKw/Kb)^1/2(二分之ㄧ次方)
[H+]=(6.2*10^-10*10^-14/1.8*10^-5)^1/2 = 5.831*10^-10
pH值 = 10-log5.831 = 9.23
就可解得答案为(B) 9.23
但是为何这麽解呢?公式怎麽来的呢?
希望有好心的大大帮忙解惑一下，谢谢!^^
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