※ 引述《conquerr (conquerr)》之銘言： : 1.考慮下列陽離子在0.1M水溶液中:Fe2+,Zn2+,Mn2+,Pb2+,若溶液中含有飽和H2S(0.1M) : 且pH值保持在(A)0 (B)2 (C)5 時,各有哪些離子會沉澱? : (Ksp:PbS=10^-29 ZnS=4.5*10^-24 FeS=10^-19 MnS=7*10^-16) : 我算到[S2-]多少能使離子沉澱,但怎麼與[H+]關連起來? (A) pH=0 [H+]=1 M H2S → 2H+ + S2- 0.1 1^2 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-21 PbS= 0.1*1.1*10^-21> 10^-29 ZnS= 0.1*1.1*10^-21> 4.5*10^-24 FeS= ..............< 10^-19 MnS= ..............< 7*10^-16 不過如果考慮選擇沈澱的話..應該只有PbS析出(S2-為限量試劑) (B) pH=2 [H+]=0.01M H2S → 2H+ + S2- 0.1 10^-4 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-17 PbS= 0.1*1.1*10-17 ..沈澱 ZnS= ............. 沈澱 FeS= .............> 10^-19 MnS= .............< 7*10^-16 (C) 我就不寫了好不好... : 2.氫電極在一定的氫壓力時,溶液之pH值越高,其還原電動勢越___? : 請問什麼是氫電極? 能當作電極的 通常不都使用固體嗎? 以H2為電極參與反應，但是以Pt鉑黑做電極片 我隨便假設好了..液面上H2為一大氣壓，液體中H+為中性 H2(1 atm) → 2H+(10^-7) + 2e- Δε0= 0 根據Nerst方程式 Δε=Δε0 - 0.0591/n*log(K) (S.T.P.) K=[H2]*[H+(10^-7)]^2/[H2(1 atm)] 所以若pH越高，溶液中[H+]越少，分子越小 代到公式中則電位越高 ...講這麼多，其實你用勒沙特列原理看也行 反正H2就是要從氣體變液體，如果H＋越少則越往右反應進行 : 3.試解釋未何錯合物(CoCl3˙4NH3)會有綠色及紫色兩種結晶? : 解答只給了一行字---因為有2種幾何異構 : 顏色不是由於電子提升所造成嗎? 與金屬離子和配位子強弱場相關.. : 異構物的金屬與配位子都是一樣的吧 那顏色與幾何異構有什麼關係呢?! : 謝謝! 這我沒辦法了 不過是CoCl3˙4NH3嗎？ 有錯請用力鞭，鞭完之後請寄信提醒我自D XD 感激 --

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