※ 引述《conquerr (conquerr)》之铭言： : 1.考虑下列阳离子在0.1M水溶液中:Fe2+,Zn2+,Mn2+,Pb2+,若溶液中含有饱和H2S(0.1M) : 且pH值保持在(A)0 (B)2 (C)5 时,各有哪些离子会沉淀? : (Ksp:PbS=10^-29 ZnS=4.5*10^-24 FeS=10^-19 MnS=7*10^-16) : 我算到[S2-]多少能使离子沉淀,但怎麽与[H+]关连起来? (A) pH=0 [H+]=1 M H2S → 2H+ + S2- 0.1 1^2 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-21 PbS= 0.1*1.1*10^-21> 10^-29 ZnS= 0.1*1.1*10^-21> 4.5*10^-24 FeS= ..............< 10^-19 MnS= ..............< 7*10^-16 不过如果考虑选择沈淀的话..应该只有PbS析出(S2-为限量试剂) (B) pH=2 [H+]=0.01M H2S → 2H+ + S2- 0.1 10^-4 x Ka=1.1*10^-20, x=1.1*10^-17 PbS= 0.1*1.1*10-17 ..沈淀 ZnS= ............. 沈淀 FeS= .............> 10^-19 MnS= .............< 7*10^-16 (C) 我就不写了好不好... : 2.氢电极在一定的氢压力时,溶液之pH值越高,其还原电动势越___? : 请问什麽是氢电极? 能当作电极的 通常不都使用固体吗? 以H2为电极参与反应，但是以Pt铂黑做电极片 我随便假设好了..液面上H2为一大气压，液体中H+为中性 H2(1 atm) → 2H+(10^-7) + 2e- Δε0= 0 根据Nerst方程式 Δε=Δε0 - 0.0591/n*log(K) (S.T.P.) K=[H2]*[H+(10^-7)]^2/[H2(1 atm)] 所以若pH越高，溶液中[H+]越少，分子越小 代到公式中则电位越高 ...讲这麽多，其实你用勒沙特列原理看也行 反正H2就是要从气体变液体，如果H＋越少则越往右反应进行 : 3.试解释未何错合物(CoCl3˙4NH3)会有绿色及紫色两种结晶? : 解答只给了一行字---因为有2种几何异构 : 颜色不是由於电子提升所造成吗? 与金属离子和配位子强弱场相关.. : 异构物的金属与配位子都是一样的吧 那颜色与几何异构有什麽关系呢?! : 谢谢! 这我没办法了 不过是CoCl3˙4NH3吗？ 有错请用力鞭，鞭完之後请寄信提醒我自D XD 感激 --

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