※ 引述《conquerr (conquerr)》之銘言： : 先謝謝願意幫忙的同學! : 1.考慮中CO2─(HCO3)-─(CO3)2-系統CO2 (HCO3)-及(CO3)2-等三物種分佈百分率 : 與pH之關係,其中CO2包括溶解CO2和未解離H2CO3,有關化學平衡如下: : CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ Ka1=4.45*10^-7 : (HCO3)- -->(CO3)2- + H+ Ka2=4.69*10^-11 : 試問下列何者不正確? : A.在pH1,CO2莫耳數百分率最大 : B.在pH9,(HCO3)- 莫耳數百分率最大 : C.在pH14,(CO3)2-莫耳數百分率最大 : D.當pH等於pKa1,(HCO3)-莫耳數百分率等於(CO3)2-莫耳數百分率 Ans:D 其實直接從定義看, Ka1 = [H+][HCO3-]/[CO2] , 當 pH = pKa1 [H+] = Ka1 , [HCO3-]/[CO2] = 1 , 莫耳數百分率等於(CO3)2-莫耳數百分率 若要確實算出數值的話 利用以下的公式解題方便(可自行利用質量守恆與平衡常數導證) 對於n質子酸 (Hn)A - 2- n- 假設總物種數量為 F = [H A] + [H A ] + [H A ] + ... + [A ] n 0 n-1 0 n-2 0 0 則各物種的分率α可以寫成[H+]的函數 若 m = 0 則第二項為1 + n-m ┌───┴──┐ [H ] (K K ... K ) m-n a1 a2 am H A 的分率α = ──────────────────────────── m + n + n-1 + n-2 [H ] + K [H ] + K K [H ] + ... + (K K ...K ) a1 a1 a2 a1 a2 an 濃度則為 αF : 請問這題該從那個方向著手呢? 不太懂題目在問什麼= =||| : 2.假設硫酸銀(Ag2SO4)和硫酸鈣(CaSO4)的溶解度積(Ksp)相等,則下列敘述何者正確? : A.硫酸鈣比硫酸銀易溶 : B.硫酸銀比硫酸鈣易溶 : C.硫酸鈣與硫酸銀溶解度相等 : 答案是B.. 但我算起來是硫酸鈣較易溶 是我錯了還是答案錯了呢? : 我是這樣算的: Ag2SO4的 Ksp=4s^3 ∴s=(Ksp/4)^1/3 : CaSO4的 Ksp=s^2 ∴s=(Ksp)^1/2 這樣是CaSO4的s大呀!? 4s^3 = q^2 , if s > q > 0 , then 4s^3 = q^2 > 4q^3 , 1 > 4q ---> 1/4 > q 對難溶鹽合理 if q > s > 0 , then q^2 = 4s^3 > s^2 , 4s > 1 ---> s > 1/4 對難溶鹽不合理 所以 s > q , Ag2SO4 溶解度 > CaSO4 : 3.多數固態元素物質在標準狀態下的熱容量約為 : A.R B.(2/3)R C.(5/2)R D.3R Ans:3R : 請問3R怎麼來的呢? 古典物理來說 轉動自由度 3 , 平移自由度 3 不考慮振動 每種自由度非高溫時能量 (1/2)RT , (3+3)RT/2 = 3RT C = dE/dT = 3R : 4.已知MgO(s) + H2O <=>Mg(OH)2 之ΔH=-8.8仟卡. : 今以80gMgO加入25度c,1公升水中.若誠水之蓉器不傳熱,並且Mg(OH)2之溶解度 : 甚小可忽略.並設為1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之熱量恰與升高18g水溫度1度c : 所需熱量相同.相反應之後水溫約為? (Mg:24) : Ans:43度c 請問怎麼算呢? 1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之熱量恰與升高18g水溫度1度c所需熱量相同 ---> 每莫耳 Mg(OH)2 熱容量與 18g(1 mol) 的水相同 水比熱 1 cal/1g 度C , 莫耳熱容 18 cal/mol 度C Mg(OH)2之溶解度甚小可忽略 ---> 假設全部MgO反應, 無平衡常數的問題 水之容器不傳熱 ---> 能量守恆 , (水 + Mg(OH)2吸熱溫度上升之能量) = (反應放出之能量) MgO + H2O → Mg(OH)2 2 1000/18 0 -2 -2 2 ====================================== 0 53.6 2 (mol) (18*53.6 + 18*2)*(T-25) = 8800*2 T = 42.59 取兩位有效位數 43 度C : ps.另外有個小小問題 寫考古題會遇到有些題目前面會有"(1pt)或者(2pt) : 這有什麼特別含意嗎?^^" 1 point , 2 points ? -- 僅供參考 -- --

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