※ 引述《conquerr (conquerr)》之铭言： : 先谢谢愿意帮忙的同学! : 1.考虑中CO2─(HCO3)-─(CO3)2-系统CO2 (HCO3)-及(CO3)2-等三物种分布百分率 : 与pH之关系,其中CO2包括溶解CO2和未解离H2CO3,有关化学平衡如下: : CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ Ka1=4.45*10^-7 : (HCO3)- -->(CO3)2- + H+ Ka2=4.69*10^-11 : 试问下列何者不正确? : A.在pH1,CO2莫耳数百分率最大 : B.在pH9,(HCO3)- 莫耳数百分率最大 : C.在pH14,(CO3)2-莫耳数百分率最大 : D.当pH等於pKa1,(HCO3)-莫耳数百分率等於(CO3)2-莫耳数百分率 Ans:D 其实直接从定义看, Ka1 = [H+][HCO3-]/[CO2] , 当 pH = pKa1 [H+] = Ka1 , [HCO3-]/[CO2] = 1 , 莫耳数百分率等於(CO3)2-莫耳数百分率 若要确实算出数值的话 利用以下的公式解题方便(可自行利用质量守恒与平衡常数导证) 对於n质子酸 (Hn)A - 2- n- 假设总物种数量为 F = [H A] + [H A ] + [H A ] + ... + [A ] n 0 n-1 0 n-2 0 0 则各物种的分率α可以写成[H+]的函数 若 m = 0 则第二项为1 + n-m ┌───┴──┐ [H ] (K K ... K ) m-n a1 a2 am H A 的分率α = ──────────────────────────── m + n + n-1 + n-2 [H ] + K [H ] + K K [H ] + ... + (K K ...K ) a1 a1 a2 a1 a2 an 浓度则为 αF : 请问这题该从那个方向着手呢? 不太懂题目在问什麽= =||| : 2.假设硫酸银(Ag2SO4)和硫酸钙(CaSO4)的溶解度积(Ksp)相等,则下列叙述何者正确? : A.硫酸钙比硫酸银易溶 : B.硫酸银比硫酸钙易溶 : C.硫酸钙与硫酸银溶解度相等 : 答案是B.. 但我算起来是硫酸钙较易溶 是我错了还是答案错了呢? : 我是这样算的: Ag2SO4的 Ksp=4s^3 ∴s=(Ksp/4)^1/3 : CaSO4的 Ksp=s^2 ∴s=(Ksp)^1/2 这样是CaSO4的s大呀!? 4s^3 = q^2 , if s > q > 0 , then 4s^3 = q^2 > 4q^3 , 1 > 4q ---> 1/4 > q 对难溶盐合理 if q > s > 0 , then q^2 = 4s^3 > s^2 , 4s > 1 ---> s > 1/4 对难溶盐不合理 所以 s > q , Ag2SO4 溶解度 > CaSO4 : 3.多数固态元素物质在标准状态下的热容量约为 : A.R B.(2/3)R C.(5/2)R D.3R Ans:3R : 请问3R怎麽来的呢? 古典物理来说 转动自由度 3 , 平移自由度 3 不考虑振动 每种自由度非高温时能量 (1/2)RT , (3+3)RT/2 = 3RT C = dE/dT = 3R : 4.已知MgO(s) + H2O <=>Mg(OH)2 之ΔH=-8.8仟卡. : 今以80gMgO加入25度c,1公升水中.若诚水之蓉器不传热,并且Mg(OH)2之溶解度 : 甚小可忽略.并设为1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之热量恰与升高18g水温度1度c : 所需热量相同.相反应之後水温约为? (Mg:24) : Ans:43度c 请问怎麽算呢? 1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之热量恰与升高18g水温度1度c所需热量相同 ---> 每莫耳 Mg(OH)2 热容量与 18g(1 mol) 的水相同 水比热 1 cal/1g 度C , 莫耳热容 18 cal/mol 度C Mg(OH)2之溶解度甚小可忽略 ---> 假设全部MgO反应, 无平衡常数的问题 水之容器不传热 ---> 能量守恒 , (水 + Mg(OH)2吸热温度上升之能量) = (反应放出之能量) MgO + H2O → Mg(OH)2 2 1000/18 0 -2 -2 2 ====================================== 0 53.6 2 (mol) (18*53.6 + 18*2)*(T-25) = 8800*2 T = 42.59 取两位有效位数 43 度C : ps.另外有个小小问题 写考古题会遇到有些题目前面会有"(1pt)或者(2pt) : 这有什麽特别含意吗?^^" 1 point , 2 points ? -- 仅供参考 -- --

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