先謝謝願意幫忙的同學! 1.考慮中CO2─(HCO3)-─(CO3)2-系統CO2 (HCO3)-及(CO3)2-等三物種分佈百分率 與pH之關係,其中CO2包括溶解CO2和未解離H2CO3,有關化學平衡如下: CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ Ka1=4.45*10^-7 (HCO3)- -->(CO3)2- + H+ Ka2=4.69*10^-11 試問下列何者不正確? A.在pH1,CO2莫耳數百分率最大 B.在pH9,(HCO3)- 莫耳數百分率最大 C.在pH14,(CO3)2-莫耳數百分率最大 D.當pH等於pKa1,(HCO3)-莫耳數百分率等於(CO3)2-莫耳數百分率 Ans:D 請問這題該從那個方向著手呢? 不太懂題目在問什麼= =||| 2.假設硫酸銀(Ag2SO4)和硫酸鈣(CaSO4)的溶解度積(Ksp)相等,則下列敘述何者正確? A.硫酸鈣比硫酸銀易溶 B.硫酸銀比硫酸鈣易溶 C.硫酸鈣與硫酸銀溶解度相等 答案是B.. 但我算起來是硫酸鈣較易溶 是我錯了還是答案錯了呢? 我是這樣算的: Ag2SO4的 Ksp=4s^3 ∴s=(Ksp/4)^1/3 CaSO4的 Ksp=s^2 ∴s=(Ksp)^1/2 這樣是CaSO4的s大呀!? 3.多數固態元素物質在標準狀態下的熱容量約為 A.R B.(2/3)R C.(5/2)R D.3R Ans:3R 請問3R怎麼來的呢? 4.已知MgO(s) + H2O <=>Mg(OH)2 之ΔH=-8.8仟卡. 今以80gMgO加入25度c,1公升水中.若誠水之蓉器不傳熱,並且Mg(OH)2之溶解度 甚小可忽略.並設為1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之熱量恰與升高18g水溫度1度c 所需熱量相同.相反應之後水溫約為? (Mg:24) Ans:43度c 請問怎麼算呢? 5.考慮下列陽離子在0.1M水溶液中:Fe2+,Zn2+,Mn2+,Pb2+,若溶液中含有飽和H2S(0.1M) 且pH值保持在(A)0 (B)2 (C)5 時,各有哪些離子會沉澱? (Ksp:PbS=10^-29 ZnS=4.5*10^-24 FeS=10^-19 MnS=7*10^-16) 我算到[S2-]多少能使離子沉澱,但怎麼與[H+]關連起來? ps.另外有個小小問題 寫考古題會遇到有些題目前面會有"(1pt)或者(2pt) 這有什麼特別含意嗎?^^" --

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