先谢谢愿意帮忙的同学! 1.考虑中CO2─(HCO3)-─(CO3)2-系统CO2 (HCO3)-及(CO3)2-等三物种分布百分率 与pH之关系,其中CO2包括溶解CO2和未解离H2CO3,有关化学平衡如下: CO2+H2O-->(HCO3)- + H+ Ka1=4.45*10^-7 (HCO3)- -->(CO3)2- + H+ Ka2=4.69*10^-11 试问下列何者不正确? A.在pH1,CO2莫耳数百分率最大 B.在pH9,(HCO3)- 莫耳数百分率最大 C.在pH14,(CO3)2-莫耳数百分率最大 D.当pH等於pKa1,(HCO3)-莫耳数百分率等於(CO3)2-莫耳数百分率 Ans:D 请问这题该从那个方向着手呢? 不太懂题目在问什麽= =||| 2.假设硫酸银(Ag2SO4)和硫酸钙(CaSO4)的溶解度积(Ksp)相等,则下列叙述何者正确? A.硫酸钙比硫酸银易溶 B.硫酸银比硫酸钙易溶 C.硫酸钙与硫酸银溶解度相等 答案是B.. 但我算起来是硫酸钙较易溶 是我错了还是答案错了呢? 我是这样算的: Ag2SO4的 Ksp=4s^3 ∴s=(Ksp/4)^1/3 CaSO4的 Ksp=s^2 ∴s=(Ksp)^1/2 这样是CaSO4的s大呀!? 3.多数固态元素物质在标准状态下的热容量约为 A.R B.(2/3)R C.(5/2)R D.3R Ans:3R 请问3R怎麽来的呢? 4.已知MgO(s) + H2O <=>Mg(OH)2 之ΔH=-8.8仟卡. 今以80gMgO加入25度c,1公升水中.若诚水之蓉器不传热,并且Mg(OH)2之溶解度 甚小可忽略.并设为1莫耳Mg(OH)2 升高1度c所需之热量恰与升高18g水温度1度c 所需热量相同.相反应之後水温约为? (Mg:24) Ans:43度c 请问怎麽算呢? 5.考虑下列阳离子在0.1M水溶液中:Fe2+,Zn2+,Mn2+,Pb2+,若溶液中含有饱和H2S(0.1M) 且pH值保持在(A)0 (B)2 (C)5 时,各有哪些离子会沉淀? (Ksp:PbS=10^-29 ZnS=4.5*10^-24 FeS=10^-19 MnS=7*10^-16) 我算到[S2-]多少能使离子沉淀,但怎麽与[H+]关连起来? ps.另外有个小小问题 写考古题会遇到有些题目前面会有"(1pt)或者(2pt) 这有什麽特别含意吗?^^" --

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