※ 引述《pknick8 (ㄚ潁)》之銘言： : The lattice energy of NaI is 686KJ/mol and its heat of solution is -7.6KJ/mol : . : Calculate the hydration of energy of NaI(s). : 有晶格能 要算水合能 : 沒有頭緒 : 請會算的教一下吧 : 感恩 溶質溶解於水中 包含三個過程 (1) 溶質被分解成個別的離子 以NaI來說就是 NaI(s) → Na+(g) + Cl-(g) 這個就是題目裡面的晶格能 假設 ΔH1＝686 kJ/mol (2) 溶劑分子間克服分子間作用力 設為 ΔH2 (3) 上面個別的溶質跟溶劑分子互相作用 設為 ΔH3 而ΔH2+ΔH3＝ΔH(hydration) 也就是要求的水合能 以NaI的例子來說就是 H2O(l) + Na+(g) + Cl-(g) → Na+(aq) + Cl-(aq) 則 ΔHsoln＝ΔH1 + ΔH2 + ΔH3＝-7.6 kJ/mol＝686 + ΔH(hydration) 所以 水合能就是 -693.6 kJ/mol 跟推文的一樣 -- 1 Taiwan319 台灣 ◎再訪319鄉 活動結束 微笑不結束 2 lvfied/KuaTsey ● 2 Hsinchu 新竹 ◎ 風城事務 HOTMayDayLove/xie 3 ˇTai-travel 台灣 ◎迎接2006年的台灣自助旅行者版 30 boa/Rhapsody/i --

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